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    【题目】在的反应中，下列说法不正确的是

    A.既是氧化剂，又是还原剂

    B.KCl是还原产物，是氧化产物

    C.反应中每消耗，转移电子数为

    D.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

    【答案】C

    【解析】

    A.由可知，部分Cl元素的化合价由0升高为价，部分Cl元素的化合价由0降低为价，只有Cl元素的化合价变化，是氧化剂，也是还原剂，故A不符合题意；

    B.KCl中Cl是化合价降低得到的产物，故为还原产物，中Cl是化合价升高得到的产物，故为氧化产物，故B不符合题意；

    C.该反应中每消耗，有得到5mol电子被还原为KCl，转移电子数为，故C符合题意；

    D.由可知，该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变，其他元素化合价没改变，故D不符合题意。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

    A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

    B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

    C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

    D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Ni均为Ⅷ族元素，与C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：

    基态的价层电子排布图轨道表达式为________，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序为________

    、P可形成一些复杂离子，如、、等。

    中N原子的杂化类型为________，的空间构型是为________

    是一种白色固体，在加压下于时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是________

    、Ni易与与互为等电子体形成配合物，中键与键个数比为________，熔点，沸点，不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂，属于________晶体

    、NiO的晶体类型与结构和NaCl相同。

    熔点FeO________填“”、“”或“”

    晶胞如下图，的配位数为________

    在氧气中加热，部分被氧化为，晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为acm，密度为，则________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2－二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度／g · cm－3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点／℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点／℃

    -130

    9

    －116

    回答下列问题：

    (1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

    (2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    (3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

    (4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

    a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

    c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4

    (5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度等特性，被美誉为“未来钢铁”“战略金属”。

    基态钛原子核外电子有________种不同的空间运动状态，基态钛原子简化的电子排布式为________，区分晶态和非晶态最可靠的科学方法是对固体进行________。

    钙钛矿可应用于发光二极管。与钙元素同周期且最外层电子数相同的元素有种，氧元素可以与氯元素形成化合物，其中氧原子的杂化方式为________，的空间构型为________。

    在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则该配离子的化学式为________。

    钛在较高温度下可与氧或氮元素及其化合物发生反应，O、N元素形成的简单氢化物的键角前者小于后者的原因是________。

    钛酸钙的晶胞结构如图所示，晶胞中两个最近的氧原子之间的距离为apm，晶胞中钛的氧配位数为________，晶胞的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构与性质VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：

    基态As原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。

    元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

    铵盐大多不稳定，F、中，较易分解的是________，原因是________。

    咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为，加适量水杨酸钠可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。

    氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    物质

    BN

    AIN

    GaN

    熔点

    3000

    2200

    1700

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。

    的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为和，密度为，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

    （1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

    （2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

    ①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

    ②装置C中盛放的药品可能是_________；

    ③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

    （3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

    e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

    反应时间/min

    n（A）/mol

    n（B）/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ molL－1min－1

    B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

    C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH<0

    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）被人们称为“绿色化学”净水剂，它在强碱性溶液中稳定，在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO）生产K2FeO4的工艺流程如下：

    （l）滤渣1的主要成分是_______（填化学式）。

    （2）“酸浸”中，氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____。添加适量的H2O2的作用是将_______，加入硫酸的量不宜过量太多的原因是_______。

    （3）“氧化”时，在碱性环境下加入适量NaClO，则发生反应离子方程式为______，滤渣2的成分为___（填化学式）。

    （4）“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH一、Cl一、SO42－、_____、_____（填化学式）。

    （5）电解法也可制得K2FeO4，装置如右图所示。阳极的电板及应式为_______。

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