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    【题目】阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是

    A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应

    B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸

    C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

    D.分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质

    【答案】D

    【解析】

    A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故A正确；

    B．酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故B正确；

    C．阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-COOH，具有酸性，可与碱反应，故C正确；

    D．蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤

    C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    2

    4

    6

    n(Cl2)/10-3 mol

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

    B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

    C.增大压强可以提高HCl转化率

    D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种用途广泛的化工原料,也可作为燃料。请回答以下问题：

    （1）工业上常用下列反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1，该反应自发的条件是________。

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入2L的密闭容器中，各物质的物质的量（mol）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）

    2min

    4min

    6min

    8min

    20min

    …

    CO

    0.7

    0.5

    0.5

    0.4

    0.2

    …

    H2

    1.4

    1

    1

    1.8

    2

    …

    CH3OH

    0.3

    0.5

    0.5

    0.6

    0.8

    …

    ①从0min-4min这段时间的反应速率v（CO）=_________

    ②250℃时该反应平衡常数K的值为________。

    ③若第6min时只改变了一个条件，则所改变的条件是________。

    ④若反应过程中保持温度不变，第20min时,该反应的v正______v逆。(填“ > ”，“ < ”或“ = ”)

    （3）若在一恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：1的CO和H2来生产CH3OH，画出不同温度下，反应相同时间时CO的体积分数随温度变化的图像。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是

    A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子

    B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子

    C.该溶液的pH可能为13，也可能为1

    D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是

    条件改变

    影响原因

    影响结果

    A

    适当缩小容器的容积

    活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快

    平衡不移动

    B

    适当升高温度

    活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢

    平衡正向移动

    C

    加入催化剂

    分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快

    平衡不移动

    D

    适当扩大容器的容积

    活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢

    平衡不移动

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

    A.负极反应为Cl2+2e－=2Cl－

    B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

    C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

    D.当电路中有0.01 mole-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是(　　)

    A.物质的量：甲＜乙B.气体体积：甲＞乙

    C.摩尔体积：甲＞乙D.相对分子质量：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    【答案】C

    【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是

    A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

    B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

    C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

    D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

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