Question

【题目】常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是

A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子

B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子

C.该溶液的pH可能为13，也可能为1

D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

常温下，纯水中由水电离出的c(H+)=l ×10-7mol·L-1，而该溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，说明水的电离受到抑制，其抑制原因可能是溶液中存在大量H+或OH-，即溶液可能为酸性，也可能为碱性，据此分析。

A．若该溶液中存在大量OH-，Cu2+与OH-会反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，若溶液中存在大量H+，Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子与H+均不发生反应能够大量共存，故A不符合题意；

B．与H+或OH-均不能大量共存，因此在该溶液中一定不能大量共存，故B不符合题意；

C．若该溶液中H+全部由水电离，则溶液中c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，溶液pH=13，若溶液中OH-全部由水电离，即溶液中c(OH-)=l ×10-13 mol·L-1，溶液中，溶液pH=1，故C符合题意；

D．由C分析可知，溶液中c(OH-)=l ×10-13 mol·L-1或c(OH-)=0.1 mol·L-1，故D不符合题意；

故答案为：C。