Question

【题目】从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

阳离子	Fe2＋	Mn2＋	Pb2＋	Fe3＋	Mn4＋	Pb4＋
Ksp	8.0×10－16	4.0×10－14	1.2×10－15	4.0×10－38	1.9×10－13	3.2×10－66

材料4:可选氧化剂与还原剂:

编号	A	B	C	D
氧化剂	氯气	35%过氧化氢	过氧化钠	酸性高锰酸钾溶液
还原剂	镁粉	铝粉	碳粉	锌粉

材料5:基本工艺（部分):

(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。

Answer 1

【答案】B 或

【解析】

（1）碳酸氢铵浸取过程中，ZnO、PbO、CuO会溶解，而Fe2O3、SiO2不溶解，而MnO会随金属锌一起进入浸出液中，因此需要采用氧化沉淀法除去锰元素，因氯气氧化性弱于二氧化锰，故不能选用氯气作氧化剂，过氧化钠与高锰酸钾氧化过程中会引入钠离子或钾离子，因此选用双氧水氧化，可节约氧化成本并不会引入杂质，故氧化剂选用双氧水；还原剂的目的是将[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+中铜元素、铅元素置换出来，根据金属活动顺序以及不引入杂质可知，还原剂选用锌粉，还原过程中发生的离子反应为：或，

故答案为：B；或；

（2）由题可知，“蒸氨”过程中，生成物为碱式盐沉淀Zn2(OH)2CO3、NH3、CO2，根据元素守恒以及原子守恒可知该过程的化学方程式为：，

故答案为：。