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【题目】下列关于有机物的说法正确的是(

A.苯佐卡因()是局部麻醉药,分子中含有2种官能团,分子式为C9H10NO2

B.香叶醇()能发生加成反应不能发生取代反应

C.某有机物的分子式为C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)4

D.青蒿素()的一氯代物有5(不含立体异构)

【答案】C

【解析】

A.苯佐卡因分子中含有-NH2-COO-两种官能团,结合物质结构简式可知物质分子式是C9H11NO2A错误;

B.香叶醇分子中含有不饱和碳碳双键,能够发生加成反应,含有醇羟基,可以发生取代反应,B错误;

C.某有机物的分子式为C4H8,能使溴的CCl4溶液褪色,说明分子中含有不饱和碳碳双键,该物质为丁烯,丁烯与水在一定条件下发生加成反应生成丁醇,属于醇类的丁醇的同分异构体有4种:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(CH3)OH(CH3)2CHCH2OHC(CH3)3OH,所以生成的产物有4种,C正确;

D.该分子不对称,分子中7种氢原子,一氯代物有7种,D错误;

故合理选项是C

练习册系列答案
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体, 溶于水, 难溶于乙醇, 110℃下失去结晶水,230℃分解;是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)H2C2O4(草酸)K2C2O4(草酸钾)30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:

已知:沉淀FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3

2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

1)检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是_____;溶解时加几滴稀硫酸的目的是______

2)硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀,写出该反应方程式_______________;沉淀过滤后,洗涤 1 的操作方法是_______________________________

3)在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右,可能的原因是_______。加入30%过氧化氢溶液完全反应后,煮沸的目的是______________

4)洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是_______(填选项字母)。

A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D.KCl溶液

5)为了不浪费药品,95%乙醇水溶液进行回收的方法是________,所用的主要玻璃仪器有__________(任写两种)等。

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【题目】右图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。 如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(

A.H2SO4 B.饱和食盐水C.NaOH溶液D.KI溶液

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【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素,请回答下列问题:

铝的基态原子的价电子排布式是_________________

用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________,分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________

等金属离子与能形成稳定金属配离子,其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________,其原因是__________;已知氨熔点:、沸点:,联氨熔点:、沸点:,解释其熔沸点高低的主要原因:______________

碳溶解在中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如图所示,则该物质的化学式为__________。若晶体密度为,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加德罗常数的值用表示,写出简化后的计算式即可

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【题目】(227,1个大气压时)1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到(a+3L(相同条件下),问:

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________

(2)a=10L时,该烃可能的分子式__________________

(3)当该烃的分子式为C7H8时,a的取值范围为____________________

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【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。

请填写下列空白:

①试管C中苯的作用是:______________________

反应开始后,观察DE两试管,看到的现象为:___________________

②反应23min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是______________

③在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有________(填字母)

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

a.配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸,加入反应器中;

b.向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;

c.在55℃~60℃下发生反应,直至反应结束;

d.除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;

e.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净硝基苯。

请填写下列空白:

①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时,操作的注意事项是________

②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________

③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是___________________

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【题目】恒温、恒压条件下,1 mol A1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应,一段时间后达到平衡状态,生成amol C。下列说法不正确的是(

A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1

B.物质AB的转化率之比一定是1:2

C.达到平衡状态时A的物质的量为

D.时,可断定反应达到平衡状态

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【题目】下列实验装置符合实验目的是(

目的

粗铜的精炼

验证NaCl溶液(含酚酞)的产物

在铁制品上镀铜

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装置

选项

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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【题目】如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO2,然后b通入NH3c中放碱石灰

B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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