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    【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）

    目的

    粗铜的精炼

    验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

    在铁制品上镀铜

    构成原电池

    装置

    选项

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．精炼铜时要得到铜单质，所以精铜因连接在电源负极上作阴极，电解质溶液中的铜离子在阴极放电生成铜单质，故A错误；

    B．根据电流的方向可知铁棒为阳极，碳棒为阴极，铁为活泼金属，作阳极时铁被氧化生成Fe2+得不到氢气，碳棒为阴极，碳棒上不能得到氯气，故B错误；

    C．待镀铁制品与电源正极相连作阳极，会被氧化生成亚铁离子，在铁制品上镀铜，待镀铁制品应为阴极，铜片为阳极，故C错误；

    D．该装置中有自发的氧化还原反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，通过盐桥形成了闭合回路，有活泼性不同的两个电极，满足形成原电池的条件，可以形成原电池，Fe作负极，C作正极，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    （1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

    ②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

    （2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

    [已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

    （3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A.苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

    B.香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

    C.某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

    D.青蒿素（）的一氯代物有5种(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

    （1）“550℃煅烧”的目的是____。

    （2）“浸出液”的主要成分是___。

    （3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

    （4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

    A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

    B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

    C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

    D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中正确的是(　　)

    A.等质量的CH4和CO2产生的温室效应是后者大

    B.达到最强烈爆炸点时，CH4与O2的体积之比等于1：3

    C.甲烷与氯气发生取代反应，其氯代产物与HCl分离可采用水洗法

    D.甲烷为正四面体结构而不是平面四边形结构的事实是：CHCl3只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知： ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

    A.试样中肯定存在、、和

    B.试样中一定不含

    C.试样中可能存在、

    D.该雾霾中可能存在、和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列反应并按要求填空。

    （1） 铁与氯气在一定条件反应，写出化学反应方程式 _________________其中氧化剂是____________；发生氧化反应的是____________，当1molFe反应时转移_____mol电子

    （2）取少量铁与氯气反应得到的固体溶于水，分装在两只试管中，若向其中一支试管滴加KSCN溶液，则溶液变成_____色。向另一支试管滴加NaOH溶液，现象为_________________ 离子反应的方程式为______________________。

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