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    【题目】某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是

    A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验

    B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

    C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水

    D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀

    【答案】D

    【解析】

    点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可反应，空气带着乙醇蒸气与热的铜粉发生反应，选项A 正确；看到铜粉变黑，发生2Cu+O22CuO，看到铜粉黑变红，发生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，选项B正确；硫酸铜粉末变蓝，是因为生成了五水硫酸铜，说明乙醇氧化有水生成，选项C正确；乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀需要加热，选项D不正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题：

    Ⅰ锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

    基态Ge原子的核外电子排布式为______。

    与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因可能是______。

    比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

    熔点

    26

    146

    沸点

    186

    约400

    光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。Ⅱ碳元素的単质有多种形式，其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。

    下图所示依次是、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为______、______。

    属于______晶体，石墨属于______晶体。

    一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。

    原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为0，，B为1，，则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。

    在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。

    若该晶胞的边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度的表达式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    请填写下列空白：

    ①试管C中苯的作用是：______________________。

    反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：___________________。

    ②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是______________。

    ③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

    (2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

    c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；

    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

    请填写下列空白：

    ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是________。

    ②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

    ③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成:

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-OH；

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____，C的名称为________；

    (2)B所含官能团的名称是_______，E的分子式为________；

    (3)A→B、C→D的反应类型分别为________、________。

    (4)写出F→G的化学方程式：___________；

    (5)I的结构简式为___________；

    (6)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有一个取代基；②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有____种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）

    目的

    粗铜的精炼

    验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

    在铁制品上镀铜

    构成原电池

    装置

    选项

    A

    B

    C

    D

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A~I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

    ②

    ③2RCH2CHO

    请回答下列问题：

    ⑴A→B的反应类型为________，D所含官能团的名称为________，E的名称为________。

    ⑵E→F与F→G的顺序能否颠倒________填“能”或“否”，理由是________。

    ⑶B与银氨溶液反应的化学方程式为________。

    ⑷Ⅰ的结构简式为________。

    ⑸符合下列要求的A的同分异构体还有________种。

    ①与Na反应并产生H2

    ②芳香族化合物

    ⑹根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任选)_______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

    I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像

    (1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；

    (2)x=________。

    (3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

    ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

    (4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    滴定的实验数据如下所示：

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

    ①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。

    ②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

    ①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

    ③Pt电极上的电极反应式为________________________。

    （3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度（mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.2×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    280

    1.2×10﹣3

    b

    124

    Ⅲ

    350

    a

    5.80×10﹣3

    82

    ①请将表中数据补充完整：a ___________。

    ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

    （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

    A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

    C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)

    B.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

    C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

    D.若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小

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