【题目】碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题：
Ⅰ
锗
是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
基态Ge原子的核外电子排布式为
______。
与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因可能是______。
比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
|
|
| |
熔点 |
| 26 | 146 |
沸点 |
| 186 | 约400 |
光催化还原
制备
的反应中，带状纳米
是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。Ⅱ碳元素的単质有多种形式，其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。
下图所示依次是
、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯
指单层石墨
中碳原子的杂化形式分别为______、______。
属于______晶体，石墨属于______晶体。
一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。
原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为
0，
，B为1，
，则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。
在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。
若该晶胞的边长为apm，
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度的表达式为______。
【答案】
Ge原子半径大，原子间形成的
单键较长，
轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成
键 
分子 混合 
面心立方最密 
【解析】
是32号元素，其原子核外有32个电子，K、L、M能层电子已经充满，N能层4s能级有2个电子、4p能级有2个电子；
原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成
键；
锗的卤化物都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；
元素的非金属性越强，其电负性越大；
根据图知，石墨中每个C原子形2个共价单键、1个共价双键，则每个C原子的价层电子对个数是3、金刚石中每个C原子形成4个共价键，则价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；
晶体组成微粒为60个碳原子组成的
分子；石墨片层内以共价键结合，片层之间以分子间作用力结合；
根据晶胞的结构运用分摊法进行相关计算。
是32号元素，位于第四周期第IVA族，基态Ge原子核外电子排布式为：
或
，故答案为：；
虽然Ge与C同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但考虑Ge的原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成键，所以Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的
单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；
锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：
，故沸点：，故答案为：
、
、
的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素的非金属性，所以电负性，故答案为：；
根据图知，石墨中每个C原子形2个共价单键、1个共价双键，则每个C原子的价层电子对个数是3、金刚石中每个C原子形成4个共价键，则价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，石墨中C原子采用
杂化、金刚石中C原子采用
杂化，故答案为：；；
晶体组成微粒为60个碳原子组成的分子，属于分子晶体；石墨片层内以共价键结合，片层之间以分子间作用力结合，为混合晶体，故答案为：分子；混合；
上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为（0,0,0），B为（0,1,1），则该晶胞中碳原子在x、y、z轴的投影都是
，所以C原子坐标参数为，故答案为：；
在晶胞的面心上，为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密；
若该晶胞的边长为apm，晶胞体积为
，该晶胞中C原子个数是1、Sn原子个数
、Mn原子个数
，该晶体密度
，故答案为：。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用多孔石墨电极完成下列实验：
下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )
A.I中，b极反应：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋
B.Ⅱ中，析出红色固体：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋
C.Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag
D.I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
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【题目】（1）某温度下，在2L密闭容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，发生合成甲醇的反应，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得甲醇的物质的量浓度随时间的变化图像如图(1)中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=___；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___；该温度下反应的化学平衡常数为___。
（2）在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图(2)关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为___L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。
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【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；
②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=___。
[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。
（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）
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【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。
①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。
②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。
(2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。
①有关C60和N60的说法中正确的是_________。
A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2
C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯
②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。
(3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。
①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。
②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)
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【题目】农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。
（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。
（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。
（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。
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【题目】【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。
（1）表中五种元素第一电离能最大的是 （填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ，基态R原子中有 个未成对电子。
（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是 ，YZ－中σ键与π键的个数比为 。
（3）YO32－中Y原子的杂化方式是 ，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子 （用化学符号表示）。
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子： 。
（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是 ；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为 （结果保留整数）。
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【题目】某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是
A.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B.铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O2
2CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
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