[题目]右图是一种检验某气体化学性质的实验装置.图中B为开关. 如先打开B.在A处通入干燥氯气.C中红色布条颜色无变化,当关闭B时.C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是( )A.浓H2SO4 B.饱和食盐水C.浓NaOH溶液D.KI溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）

A.浓H2SO4 B.饱和食盐水C.浓NaOH溶液D.KI溶液

【答案】B

【解析】

打开B，C中红色布条无变化，说明干燥氯气不具有漂白性，关闭B，C处红色布条颜色褪去，说明湿润的氯气具有漂白性，也就是说，不能和洗气瓶中的溶液反应或干燥

A、浓硫酸具有吸水性，使通过的氯气干燥，不能使有色布条褪色，故错误；

B、饱和食盐水，除去氯气中氯化氢，提供水蒸气，出来的氯气能使有色布条褪色，故正确；

C、NaOH能吸收氯气，有色布条不能褪色，故错误；

D、氯气能和KI溶液反应，吸收氯气，有色布条不能褪色，故错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。

(3)过程③中，需加入的物质是__________。

(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

(5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。