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    【题目】电解滴有石蕊的饱和食盐水a，以下判断正确的是（ ）

    A.电解时化学能转变为电能

    B.Y极附近最终变为红色

    C.电子流向：X→负极→正极→Y

    D.电解一段时间两极收集的气体体积：X极>Y极

    【答案】D

    【解析】

    此装置使电解饱和食盐水，是将电能转化为化学能的装置，Y连接电源正极，Y是阳极：Cl-失去电子变成Cl2，X连接电池的负极，X是阴极：H+得到电子变成氢气，且生成OH-；

    A．电解池装置是将电能转化为化学能的装置，A错误；

    B． Y电极：，因为滴加的是石蕊溶液，故溶液颜色不会变红，B错误；

    C．电子的流通路径只能在导线中，电解质溶液和电池的内部是不出现电子的，所以电子的流向分两段，一段是负极→阴极，一段是阳极→正极，C错误；

    D．电解的过程中阳极分两个阶段产生气体，第一阶段是：，第二阶段是：，阴极只发生：，根据电极方程式可得，第一阶段中理论阳极（Y）产生的Cl2和阴极（X）产生的H2相等，而且氯气会溶解于水中一部分，故Y收集的气体比X收集的较少；第二阶段阳极（Y）产生的O2比阴极（X）H2少，综合可得，电解一段时间两极收集的气体体积：X极>Y极，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q＞0)，在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列填空：

    (1)上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式______。比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较______(填：化合物性质的差异)来判断

    (2)上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是______

    (3)下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______(选填编号)

    a.增加二氧化硅用量b.升高反应温度

    c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气

    (4)下列描述中能说明反应已达平衡的是______(选填编号)

    a.c(CO)=3c(N2)

    b.v (CO)=3v(N2)

    c.保持不变

    d.气体的压强保持不变

    (5)测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年诺贝尔化学奖获得者赫克、伊智根岸(美)和铃木彰(日)在钯催化交叉偶联反应方面的研究，为化学家提供了更为精确、有效的工具，极大促进了制造复杂化学物质的可能性。已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

    下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L(相对质量不超过200)的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

    (1)写出反应的反应类型：④____________ ⑥________________ ；

    (2)写出反应需要的无机反应物、反应条件：

    ①_______________，⑤_________________；

    (3)根据要求完成下列两个空格：

    用系统命名法给物质A命名：________________；

    写出物质L的结构简式：__________________。

    (4)写出下列反应的化学方程式：

    C→D：_________________________；

    F→G：_________________________。

    (5)H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式：_________。

    i. 能发生水解反应 ii. 分子中只含有两个甲基 iii. 不含环状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是

    A.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B.CuCl2(aq)Cu(OH)2(s) Cu(s)

    C.MgCl26H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

    D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化学品M和N的合成路线如图所示：

    已知：i．

    ii．

    iiiN的结构简式是：

    请回答下列问题：

    （1）A中含氧官能团名称是______，C 与E生成M的反应类型是______．

    （2）写出下列物质的结构简式：X：______ Z：______ E：______

    （3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：______．

    （4）1mol G一定条件下，最多能与______mol H2发生反应

    （5）写出一种符合下列要求G的同分异构体______

    ①有碳碳叄键 ②能发生银镜反应 ③一氯取代物只有2种

    （6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______，合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)-Q(Q>0)。在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。

    完成下列填空：

    （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是_____。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的核外电子排布式______。

    （2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是：______。

    （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是______（选填编号）。

    a.增加焦炭用量 b.升高反应温度

    c.增大气体压强 d.向反应容器中多充入氮气

    （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是______（选填编号）。

    a.c(CO)=3c(N2) b.v(CO)=3v(N2)

    c.容器内气体的密度不变 d.气体的压强保持不变

    （5）该反应的平衡常数为____，平衡后增加氮气浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。若测得平衡时气体质量增加了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：

    ①+

    ②R—C≡NR—COOH

    回答下列问题：

    (1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。

    (2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为 ____________。

    (3)E→F的化学方程式为___________。

    (4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。

    (5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。

    (6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

    材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe2O3、PbO、MnO、CuO、SiO2。

    材料2:主要反应原理：ZnO+NH4HCO3+3NH3=Zn(NH3)4CO3 + H2O，类似的也可以生成[Cu(NH3)4] 2+、 [Pb(NH3)4]2+这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

    材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

    阳离子

    Fe2＋

    Mn2＋

    Pb2＋

    Fe3＋

    Mn4＋

    Pb4＋

    Ksp

    8.0×10－16

    4.0×10－14

    1.2×10－15

    4.0×10－38

    1.9×10－13

    3.2×10－66

    材料4:可选氧化剂与还原剂:

    编号

    A

    B

    C

    D

    氧化剂

    氯气

    35%过氧化氢

    过氧化钠

    酸性高锰酸钾溶液

    还原剂

    镁粉

    铝粉

    碳粉

    锌粉

    材料5:基本工艺（部分):

    (1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

    (2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO2。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

    B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

    D.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

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