【题目】已知常温下:HCO3-+H2OH2CO3+OH- Kh=2.2×10-8
NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。
(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________;常温下,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (选填“>”、“〈”或“=”)。
(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等体积混合后(NH3 按 NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。
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【题目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【题目】常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1,下列说法正确的是
A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子
B.在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子
C.该溶液的pH可能为13,也可能为1
D.该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1
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【题目】根据反应2Ag+Cl2=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是
A.负极反应为Cl2+2e-=2Cl-
B.放电时,离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成
C.理论上,可以用NaCl溶液代替盐酸
D.当电路中有0.01 mole-转移时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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【题目】烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂,形成含氧衍生物:
+R3COOH
根据产物的结构可以推测原烯烃的结构.
(1)现有一化学式为C10H18的烃A,经过臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B(结构简式如图).
A的结构简式是________________________
(2)A经氢化后得到的烷烃的命名是___________.
(3)烃A的一种同类别同分异构体,经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是__________.
(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物,其路线如下:
写出该聚合物的结构简式:________________.
在进行第二步反应时,易生成一种含八元环的副产物,其结构简式为________.
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【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度.则下列说法正确的是( )
A.物质的量:甲<乙B.气体体积:甲>乙
C.摩尔体积:甲>乙D.相对分子质量:甲>乙
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【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,发生如下反应:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)
完成下列填空:
(1)写出该反应的平衡常数表达式K=______。若只改变一个影响化学平衡的因素,则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是______(填序号)。
a.K值不变,平衡不移动
b.K值变化,平衡一定移动
c.平衡移动,K值可能不变
d.平衡移动,K值一定变化
(2)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)。
a.υ正(NO2)=2υ正(NO)
b.NO和Cl2的物质的量之比不变
c.混合气体密度保持不变
d.c (NO2):c (NO):c (Cl2)=4:2:1
(3)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和适量NaCl固体,10min时反应达到平衡.测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(Lmin),则平衡后n (Cl2)=______mol,此时NO2的转化率为а1;保持其它条件不变,扩大容器的体积,当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2,则а2_____а1(选填“>”、“<”或“=”)。
实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。
(4)两溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为________________。
(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序号)。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
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【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是___。
a.原子半径和离子半径均减小 b.金属性减弱,非金属性增强
c.单质的熔点降低 d.氧化物对应的水合物碱性减弱,酸性增强
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___,氧化性最弱的简单阳离子是___。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是___;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___。
(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4
SiCl4(纯)
Si(纯)
写出SiCl4的电子式:___;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式___。
(5)下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1.写出该反应的化学方程式:___。
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为___________________________。
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_______________。
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是______________ (填序号)。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
(6)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为_______________g·L-1。
(7)在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果_______________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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