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    【题目】下列变化过程中，需要破坏离子键的是（　　）

    A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

    【答案】D

    【解析】

    A．HCl溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

    B．铁熔化破坏金属键，故B错误；

    C．干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

    D．氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

    故选：D。

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    【题目】下列各化合物的命名中正确的是（ ）
    A.CH2═CH﹣CH═CH2 1，3﹣二丁烯
    B.CH3﹣CH2﹣CH═CH2 3﹣丁烯
    C. 对二甲苯
    D. 3﹣甲基丁烷

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    【题目】在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)

    A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（　　）

    A.13CO2和12CO2互称同位素B.13C原子核外有2个未成对电子

    C.尿素属于铵态氮肥D.13C的质量数为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：
    （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ， 为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是 ．
    （2）实验步骤：如图连接装置后，先（填实验操作），再装药品，然后点燃（填“A”或“C”）处酒精灯，当（填实验现象）时，再点然（填“A”或“C”）处酒精灯．
    （3）装置D的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL18molL﹣1浓硫酸中加入20g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体7.2g．
    （1）标准状况下，产生气体的体积是多少？（假设产生的气体全部放出）
    （2）将最终所得溶液稀释至1L，滴加2molL﹣1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入该氢氧化钠溶液的体积为L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

    已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
    ②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl﹣+2H2O
    ③常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
    4Ag（NH3）2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
    （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 ．
    （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ， 该反应的化学方程式为 ． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 ．
    （3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ．
    （4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 ．
    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2molL﹣1水合肼溶液，1molL﹣1H2SO4 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 ．

    回答下列问题：
    （1）a的作用是 ．
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是 ． f的名称是 ．
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1 ， 关闭K2、K3 ， 加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1 ， g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．
    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1 ， d中保留少量水，打开K1 ， 加热b，使水蒸气进入e．
    ①d中保留少量水的目的是 ．
    ②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是 ．
    （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
    请认真分析和推理回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学反应类型是；化合物F中含氧官能团的名称是；
    （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式： ．
    （3）写出化合物B的结构简式： ． 同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有种： ①苯环上只有两个取代基 ②能与FeCl3溶液显紫色．

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