Question

【题目】（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水 AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2++Cl﹣+2H2O
③常温时 N2H4H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为 ．
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ， 该反应的化学方程式为 ． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 ．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为 ．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2molL﹣1水合肼溶液，1molL﹣1H2SO4 ）．

Answer 1

【答案】
（1）水浴加热
（2）4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染
（3）将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl﹣ ， 不利于AgCl与氨水反应
（5）向滤液中滴加2mol?L﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol?L﹣1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ， 待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥
【解析】解:（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，不超过水的沸点，则适宜的加热方式为水浴加热，
所以答案是：水浴加热；（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ， Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成环境污染，
所以答案是：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成环境污染；（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，减少Ag的损失，
所以答案是：将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中；（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl﹣ ， 不利于AgCl与氨水反应，
所以答案是：未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl﹣ ， 不利于AgCl与氨水反应；（5）由信息③可知，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案为向滤液中滴加2molL﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ， 待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥，
所以答案是：向滤液中滴加2molL﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3 ， 待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥．