Question

【题目】（12分）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂．
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，该反应的化学方程式为 ．
②方法2:先制得CuCl2 ， 再与石灰乳反应生成碱式氯化铜．Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2 ， Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为 ．

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua（OH）bClcxH2O． 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL．通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）4CuCl+O2+8H2O 2Cu2（OH）2Cl2?3H2O；Fe2+
（2）

n（Cl﹣）=n（AgCl）× = =4.800×10﹣3mol，

n（Cu2+）=n（EDTA）× =0.08000 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3 LmL﹣1× =9.600×10﹣3 mol，

n（OH﹣）=2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）=2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol=1.440×10﹣2 mol，

m（Cl﹣）=4.800×10﹣3 mol×35.5 gmol﹣1=0.1704 g，

m（Cu2+）=9.600×10﹣3 mol×64 gmol﹣1=0.6144 g，

m（OH﹣）=1.440×10﹣2 mol×17 gmol﹣1=0.2448 g，

n（H2O）= =4.800×10﹣3 mol，

则a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OH﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）=2：3：1：1，

即化学式为Cu2 （OH）3ClH2O，

答：该样品的化学式为Cu2 （OH）3ClH2O．

【解析】解:（1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 （OH）2 Cl23H2O，反应物为CuCl、氧气、水，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O 2Cu2（OH）2Cl23H2O，
所以答案是：4CuCl+O2+8H2O 2Cu2（OH）2Cl23H2O；
②Fe3+对该反应有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，则M中Fe元素的化合价降低，可知M′的化学式为Fe2+ ，
所以答案是：Fe2+；（2）n（Cl﹣）=n（AgCl）× = =4.800×10﹣3mol，
n（Cu2+）=n（EDTA）× =0.08000 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3 LmL﹣1× =9.600×10﹣3 mol，
n（OH﹣）=2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）=2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol=1.440×10﹣2 mol，
m（Cl﹣）=4.800×10﹣3 mol×35.5 gmol﹣1=0.1704 g，
m（Cu2+）=9.600×10﹣3 mol×64 gmol﹣1=0.6144 g，
m（OH﹣）=1.440×10﹣2 mol×17 gmol﹣1=0.2448 g，
n（H2O）= =4.800×10﹣3 mol，
则a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OHspan>﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）=2：3：1：1，
即化学式为Cu2 （OH）3ClH2O，
答：该样品的化学式为Cu2 （OH）3ClH2O．