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    【题目】苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是( )

    A.1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4mol

    B.该分子中最多有16个原子共平面

    C.该分子中最多有7个C原子共平面

    D.该分子中最多有4个C原子共直线

    【答案】B

    【解析】

    A．苯环与溴水不反应，碳碳双键可与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水充分反应，消耗1molBr2，故A错误；

    B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，则该分子中最多有16个原子共平面，故B正确；

    C．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳碳单键可以旋转，使得两个平面可以共面，则该分子中最多有8个碳原子共平面，故C错误；

    D．与苯环直接相连的碳原子以及苯环对位2个碳原子在一条直线上，该分子中最多有3个原子共直线，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是（ ）

    A．6个碳原子有可能都在一条直线上

    B．有5个碳原子可能在一条直线上

    C．6个碳原子一定都在同一平面上

    D．6个碳原子不可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

    A. 二者物质的量之比为3∶2

    B. 二者质量之比为3∶2

    C. 二者摩尔质量之比为2∶3

    D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项新研究成果实现了甲烷高效生产乙烯，其反应为：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH＞0

    物质

    燃烧热(kJ/mol)

    氢气

    285.8

    甲烷

    890.3

    乙烯

    1411.5

    (1)已知相关物质的燃烧热如表，完成热化学方程式：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=__。

    (2)温度为T1℃时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4，仅发生上述反应，反应0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图1，实验测得10～15 min时H2的浓度为1.6 mol/L。

    ①若图1中曲线a、b分别表示在T1℃时，使用等质量的两种不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，判断：催化剂a_____b（填“优于”或“劣于”）。

    ②在15 min时改变反应条件，导致n(CH4)发生变化(见图1)，则改变的条件可能是：_____(任答一条即可)。

    (3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)，其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，温度为时，k正与k逆的比值为______(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正_______ v逆（填“＞”、“=”或“＜”），判断的理由是_________。

    (4)科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解(如图2)。电解质是掺杂了Y2O3与ZrO2的固体，可在高温下传导O2-。

    ①图中C处的Pt为_______(填“阴”或“阳”)极。

    ②该电池工作时负极的电极反应式为________。

    ③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标准状况下气体总体积为112 mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH=_______（假设电解前后NaCl溶液的体积均为500 mL）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

    A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度

    D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

    （1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____。

    （2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________，用平衡移动原理解释原因：_______________________

    （3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________。

    （4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____。②溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中对应点的温度关系为a>b>c

    B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点

    C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d

    D. 在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物E()是工业上合成一种锅炉防腐剂的中间体，合成路线如下：

    已知：

    ①R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1、R2为烃基或其它有机原子团)

    ②RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

    ③CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

    回答下列问题：

    (1)有机物A的名称为________。1 mol有机物C与足量反应，能产生标准状下44.8 L ，写出C的结构简式：__________。

    (2)有机物B中含有的官能团的名称为____________。比B多一个“”原子团的同系物M，满足下列条件的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为____________。①与氯化铁溶液混合成紫色；②能发生银镜反应

    (3)有机物D能发生的化学反应有_________(填写选项字母)。

    A.加成反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.消去反应

    (4)写出反应①的化学方程式：__________________________

    (5)根据题目信息，以丙烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备化合物C的合成路线：______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带，并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题：

    （1）铌元素(Nb)为一种金属元素，其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式，其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___（填标号）。

    a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

    （2）砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成有机化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模型为____。

    （3）英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯，因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖；而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。

    已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷，石墨烷中碳原子杂化类型是___，石墨烯导电的原因是____。

    （4）石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性：

    物质

    六氯苯

    六溴苯

    苯六酸

    熔点/℃

    231

    325

    287

    水溶性

    不溶

    不溶

    易溶

    六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___。

    （5）出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON)，比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光，作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型，若晶胞的边长为apm，该晶体的密度为__g·cm-3。（NA是阿伏加德罗常数的值，相关原子量：Nb—93）

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