练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中对应点的温度关系为a>b>c

    B. 纯水仅升高温度，可从a点变到c点

    C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d

    D. 在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的c(H＋)＝1.0×107 mol·L1

    【答案】C

    【解析】

    A.水的电离是吸热的，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H＋) 和c(OH-)都增大，所以温度关系：b＞c＞a，故A不选；

    B.c点c(H＋)大于c(OH-)，溶液呈酸性，不可能是纯水，故B不选；

    C.温度越高，水的离子积越大，故水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d，故C选；

    D. 0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，所得溶液呈中性，在b点对应温度下，中性溶液的pH=6，故D不选。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（ ）

    A.保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小

    B.若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态

    C.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

    D.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是中学化学常见的一种有机物，结构简式如图所示，以下说法正确的是( )

    A.1 mol该物质与溴水充分反应，消耗4mol

    B.该分子中最多有16个原子共平面

    C.该分子中最多有7个C原子共平面

    D.该分子中最多有4个C原子共直线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种类似钻石的装饰品——锆石(ZrSiO4)，其做为装饰品，价格低廉，外观璀璨。天然锆石中常含有Fe、Al、Cu的氧化物杂质，称为锆英石。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：

    Ⅰ. Zr在化合物中通常显价，氯化过程中除C、O元素外，其它元素均转化为其高价氯化物；

    Ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，400℃升华

    Ⅲ.Fe(SCN)3难溶于MIBK，Zr (SCN) 4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

    请回答下列问题

    (1)滤渣1的主要成分是：______________

    (2)①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为______________

    ②ZrCl4产率随温度、压强的变化如图所示，回答问题

    “氯化”过程选择的最佳条件为_______；“氯化”环节产率随温度升高先增大后减小的原因为______

    (3)“滤液1”中含有的阴离子，除OH-外还有____________________

    (4)①常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀(如Cu(CN)2，Ksp=4×10-10)，已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol/L，若需要溶液中Cu2+浓度等于1.0×10-6 mol/L，则预处理1L该溶液需要1mol/LNaCN溶液的体积为_____________(假设溶液混合后体积可以相加，计算结果保留两位小数)

    ②由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是

    A. 液氨的电离平衡 B. 液氨的离子积常数

    C. c(NH4+) D. c(NH2—)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度(T℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

    （2）该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝____mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1－丁烯[CH3CH2CH＝CH2（g）]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：

    ①3CH3CH2CH＝CH2（g）4CH3CH＝CH2（g） △H＝＋579 kJ·mol－1

    ②CH3CH2CH＝CH2（g）2CH2＝CH2（g） △H＝＋283 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）若1－丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol－1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____；1－丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____。

    （2）有利于提高1－丁烯平衡转化率的措施有_______。

    （3）550℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1－丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是______。

    （4）在1－丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是_____。0.1 MPa和300～700℃下，1－丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃，在该温度之前各温度对应的组成______（填“一定是”、“可能是”或“一定不是”）平衡态，理由是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

    实验I

    实验II

    操作

    将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中

    将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

    现象

    ①火焰呈黄色

    ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体

    ①黑色滤渣可燃

    ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

    下列说法不正确的是

    A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O

    C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案