【题目】根据下述转化关系,回答问题:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________;反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式:________________________________。
(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。
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【题目】最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.“全氢电池”工作时,将化学能转化为电能
B.电池的总反应是2H2+O2=2H2O
C.负极的电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O
D.电解质溶液中Na+向右移动,ClO4-向左移动
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸
B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基,它就属于几元酸
C. 同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强
D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
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【题目】如图中,甲是电解饱和食盐水,乙是铜的电解精炼,丙是电镀,回答:
(1)b极上的电极反应式为__,甲电池的总反应化学方程式是__。
(2)在粗铜的电解过程中,图中c电极的材料是__(填“粗铜板”或“纯铜板”);在d电极上发生的电极反应为__;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质,则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是__,电解一段时间后,电解液中的金属离子有__。
(3)如果要在铁制品上镀镍(二价金属,相对原子质量59),则f电极的材料是__(填“铁制品”或“镍块”,下同),e电极的材料是__。
(4)若e电极的质量变化118 g,则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
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【题目】在反应2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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【题目】氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气,并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有,写出反应的离子方程式__________________。
(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。
(3)试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气,写出反应的离子方程式____________。
②需“密闭保存”的原因_________________________________。
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【题目】写出相关的反应方程式:
(1)由可溶性铝盐制取氢氧化铝,需加入的试剂为:________;反应方程式为:_____________。
(2)白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为___________。反应的化学方程式为:________。
(3)氯气与铁反应:_________。
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【题目】按要求填空:有下列物质:①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2,回答下列问题:
(1)只含有极性键的是________;只含有非极性键的是________;含有极性键和非极性键的是________;只含有离子键的离子化合物是________;含有非极性键的离子化合物是________;
(2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________;
(3)溶于水只破坏离子键的是__________;溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________;
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