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【题目】烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明,1-丁烯[CH3CH2CHCH2g]催化裂解时,发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯,两反应的热化学方程式为:

3CH3CH2CHCH2g4CH3CHCH2g H=+579 kJ·mol1

CH3CH2CHCH2g2CH2CH2g H=+283 kJ·mol1

回答下列问题:

1)若1-丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol1,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为____1-丁烯转化为丙烯反应的化学平衡常数表达式为_____

2)有利于提高1-丁烯平衡转化率的措施有_______

3550℃和0.020.5 MPa下,①②两个反应均建立平衡,测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知,1-丁烯的质量分数随压强的增大而增大,主要原因是______

4)在1-丁烯裂解的实际生产中,为了提高产物中丙烯的含量,除了选择合适的温度和压强之外,还有一条关键措施是_____0.1 MPa300700℃下,1-丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知,生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为___℃,在该温度之前各温度对应的组成______(填一定是可能是一定不是)平衡态,理由是____________

【答案】CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= -1411kJ·mol-1 K= 升高温度、减小压强 其它条件不变时,增大压强,CH3CH2CH=CH2催化裂解为丙烯或乙烯的平衡均逆向移动,CH3CH2CH=CH2的质量分数会增大 高选择性的催化剂 450 可能是 1-丁烯裂解为丙烯和乙烯的反应均为吸热反应,升高温度,两个平衡均正向移动,导致丙烯和乙烯的质量分数增大

【解析】

(1)1-丁烯的燃烧热为2539 kJ·mol1,则其燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CHCH2(g)+ 6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H= -2539kJ·mol-1,结合盖斯定律写出乙烯燃烧热的热化学方程式;平衡常数等于生成物浓度幂的积与反应物浓度幂的积之比;

(2)改变温度、压强、反应物或生成物的浓度可促进平衡正向移动,提高反应物的转化率;

(3)可逆反应达到平衡后增大压强,平衡向气体总物质的量减小的方向移动;

(4)结合1-丁烯裂解过程中各裂解产物的含量与温度变化的曲线分析即可。

(1)已知:②CH3CH2CHCH2(g)2CH2CH2(g)H=+283 kJ·mol1,③CH3CH2CHCH2(g)+ 6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)H= -2539kJ·mol-1,根据盖斯定律③ - 可得CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l),则H=(-2539kJ·mol-1) -(283 kJ·mol1)=-1411kJ·mol-1,故乙烯燃烧热的热化学方程式为CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H= -1411kJ·mol-1;已知3CH3CH2CHCH2(g)4CH3CHCH2(g),则该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)已知3CH3CH2CHCH2(g)4CH3CHCH2(g)H=+579 kJ·mol1,正反应为吸热、气体总物质的量增大的反应,则升高温度或减小压强可促进平衡正向移动,有利于提高1-丁烯平衡转化率;

(3)已知:①3CH3CH2CHCH2(g)4CH3CHCH2(g)H=+579 kJ·mol1,②CH3CH2CHCH2(g)2CH2CH2(g)H=+283 kJ·mol1,①②两个反应的逆反应均为气体总物质的量减小的反应,则其它条件不变时,增大压强,CH3CH2CH=CH2催化裂解为丙烯或乙烯的平衡均逆向移动,CH3CH2CH=CH2的质量分数会增大;

(4)已知:①3CH3CH2CHCH2(g)4CH3CHCH2(g)H=+579 kJ·mol1,②CH3CH2CHCH2(g)2CH2CH2(g)H=+283 kJ·mol1,则生产过程中除选择合适的温度和压强之外,还需要选择高选择性的催化剂;由0.1 MPa300700℃下,1-丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线可知,生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为450℃左右;1-丁烯裂解为丙烯和乙烯的反应均为吸热反应,升高温度,两个平衡均正向移动,导致丙烯和乙烯的质量分数增,则450℃之前各温度对应的组成可能是平衡态。

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【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A. 二者物质的量之比为32

B. 二者质量之比为32

C. 二者摩尔质量之比为23

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为23

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【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 图中对应点的温度关系为a>b>c

B. 纯水仅升高温度,可从a点变到c

C. 水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d

D. b点对应温度下,0.5 mol/LH2SO4溶液与1 mol/LKOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的c(H)1.0×107 mol·L1

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【题目】有机化合物E()是工业上合成一种锅炉防腐剂的中间体,合成路线如下:

已知:

R1CHO+R2CH2COOHR1CH=C(R2)COOH+H2O(R1R2为烃基或其它有机原子团)

RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl

回答下列问题:

(1)有机物A的名称为________1 mol有机物C与足量反应,能产生标准状下44.8 L ,写出C的结构简式:__________

(2)有机物B中含有的官能团的名称为____________。比B多一个原子团的同系物M,满足下列条件的同分异构体有__________种,其中核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为____________。①与氯化铁溶液混合成紫色;②能发生银镜反应

(3)有机物D能发生的化学反应有_________(填写选项字母)

A.加成反应 B.水解反应 C.氧化反应 D.消去反应

(4)写出反应①的化学方程式:__________________________

(5)根据题目信息,以丙烯为原料(其他无机试剂任选),设计制备化合物C的合成路线:______________

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【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是(  )

A

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

Mg22HCO4OH===Mg(OH)22H2O2

B

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO===HClO

C

Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

D

KClO碱性溶液与FeOH3反应制取K2FeO4

3ClO+2FeOH32FeO42+3Cl+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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【题目】硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如图,请回答下列问题。

1)写出反应容器B中发生反应的化学方程式:____

2)吸收塔C中通入空气的目的是___CD两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是___(填反应容器代号)

3)浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因:___

4)碳与浓硝酸反应的化学方程式是_____

5)将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时,共收集到NO2NO的混合气体44.8L(标准状况)

①写出上述过程中,有关反应的离子方程式:________

②完成该反应至少需要量取10mol·L1的浓硝酸_____mL

③混合气体中NO2的体积为____LNO的体积为____L(均为标准状况下)

④将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中缓慢通入O2使其充分反应,若要使溶液恰好充满容器,则理论上需要参加反应的O2的物质的量为____mol

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【题目】ABWDE为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39BW同周期,AD同主族,AW能形成两种液态化合物A2WA2W2E 元素的周期序数与主族序数相等。

1E 元素在周期表中的位置___________

2)写出A2W2的电子式为____________

3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式________

4)元素D的单质在一定条件下,能与 A 单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA1molE 单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是_________(标准状况下)。

5D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为12,且无气体生成,则该反应的离子方程式为_____________

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【题目】据报道复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带,并观测到其表面态具有百倍于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊《自然》。回答下列问题:

1)铌元素(Nb)为一种金属元素,其基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外电子排布式,其中失去最外层1个电子所需能量最小的是___(填标号)。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

2)砷为第VA族元素,砷可以与某些有机基团形成有机化合物,如(ClCH=CH)2AsCl,其中As原子与2C原子、1Cl原子形成的VSEPR模型为____

3)英国曼彻斯特大学物理学家安德烈·盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫用微机械剥离法成功从石墨中分离出石墨烯,因此共同获得2010年诺贝尔物理学奖;而石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景,被认为是一种未来革命性的材料。

已知石墨烯的平面结构如图所示,一定条件下石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷,石墨烷中碳原子杂化类型是___,石墨烯导电的原因是____

4)石墨烯也可采用化学方法进行制备如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名为蜜石酸的熔点和水溶性:

物质

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔点/

231

325

287

水溶性

不溶

不溶

易溶

六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是____,苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异本质原因是___

5)出于以更高效率利用太阳光等目的研制出金红石型铌氧氮化物(NbON),比以往的光学半导体更能够吸收长波长侧的光,作为光学半导体的新材料。该化合物的晶胞有如图所示的两种构型,若晶胞的边长为apm,该晶体的密度为__g·cm-3。(NA是阿伏加德罗常数的值,相关原子量:Nb93

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【题目】为探究NaC02反应产物,某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列问题:

(1)写出A中反应的离子方程式_____________________________________

(2)仪器X的名称是____________________B中的溶液为_____________________

(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg,将样品装入硬质玻璃管中,称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g.再进行下列实验操作,其正确顺序是____________(填标号);

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,通入C02E中出现浑浊 e.称量硬质玻璃管 f.冷却到室温

重复上述操作步骤,直至硬质玻璃管恒重,称得质量为m3g

(4)加热硬质玻璃管一段时间,观察到以下现象:

钠块表面变黑,熔融成金属小球;

继续加热,钠迅速燃烧,产生黄色火焰。反应完全后,管中有大量黑色物质;

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是______________________________________

(5)探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一:只有Na2CO3

假设二:只有Na2O

假设三:Na2ONa2CO3均有

完成下列实验设计,验证上述假设:

步骤

操作

结论

1

将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤;

假设一成立

2

往步骤1所得滤液中_________________________________

现象:____________________________________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根据上述实验现象及下表实验数据,写出NaCO2反应的总化学方程式____________________________________________

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