[题目]下列离子方程式的书写正确的是A. 向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe===2Fe2+B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体:OH﹣+CO2=== HCO3-C. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D. AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式的书写正确的是

A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－

C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

【答案】B

【解析】

A. 向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体离子方程式，：OH﹣+CO2= HCO3－，故B正确；C. 铁和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D. AlC13溶液中加入足量的氨水离子方程式，：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.故D错误；答案：B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

B. Y的化学式可能为NO

C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II极上发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．

（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：____________________

（3）泡沫灭火器灭火原理（用离子方程式表示）_____________________

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组数据中，前者一定比后者大的是（）

A. 相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水电离出的OH－浓度

B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH浓度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH－的浓度

D. 纯水在80 ℃和在常温下的pH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. 氨水的电离程度a＞b＞c

B. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)

C. c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示0．001 mol·L一1盐酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲线

B．图2所示，石墨的熔点比金刚石低

C．图3表示的是Al3＋与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是

A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品

b. 环己醇实际用量多了

c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液 b. 用金属钠 c. 测定沸点

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