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    【题目】冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是

    A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

    【答案】B

    【解析】

    要冶炼上述三种金属镁、铁、铜，应采用什么方法是由它们的金属活动性决定的。有关反应为：

    a.火烧孔雀石炼铜：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

    2CuO+C2Cu+CO2↑

    b.湿法炼铜：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

    c.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

    d.用从海水中提取的氯化镁炼镁：MgCl2Mg+Cl2↑

    据上述原理可知，铁可通过②③④三种方法冶炼；铜可以通过②③④⑤四种方法进行冶炼；镁则因活动性较强，用⑤适宜。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

    （1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
    （2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

    （3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

    （4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

    （5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

    B. 向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH﹣+CO2=== HCO3－

    C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

    D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

    A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO

    C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑

    D. 向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：

    下列说法错误的是（）

    A. ②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

    B. 第③步，需加入氧化性酸，才能将Br-氧化为Br2

    C. B溶液颜色要比A溶液深

    D. 第④步，采用的是蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol－1，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为(　 　)

    A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1

    C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列计算结果正确是

    A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

    B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

    C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8

    D. 标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

    A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

    B. 加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

    C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

    D. 常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

    (1)NaN3是气体发生剂，其中N的化合价为________，是_____________（用“电解质”或者“非电解质”填空）。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为： ________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生_____________L的N2。

    (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________________（已知该反应为置换反应）。若已知2.3gNa完全反应，转移的电子物质的量为____________。

    (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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