Question

【题目】下列计算结果正确是

A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8

D. 标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；

B、依据还原剂发生氧化反应得到氧化产物，氧化剂发生还原反应得到还原产物计算即可；

C、将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，根据反应方程式计算剩余气体的体积；

D、设原氨气体积为VL，根据 计算；

A、只有浓盐酸才能与二氧化锰发生反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸的浓度变稀将不再反应，所以0.5L、8mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生Cl2的体积小于22.4L（标准状况下），故A错误；

B、该反应中，硫化氢作还原剂，氧化产物为S，二氧化硫作氧化剂，还原产物为S，由于硫化氢与二氧化硫的物质的量之比为2：1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比也为2：1，故B错误；

C、将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，故C错误；

D、设原氯化氢气体体积为VL，则标准状况下 ，当水充满整个烧瓶后，溶液体积为为VL， mol/L，故D正确。