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    【题目】由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

    A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

    B. Y的化学式可能为NO

    C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

    D. 石墨II极上发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、燃料电池中通氧气的为正极，通燃料的为负极，则石墨I极为负极，石墨II极为正极，A错误；B、NO2中氮元素的化合价为+4价，反应后化合价升高，所以Y的化学式为N2O5，B错误；C、负极上NO2失电子生成N2O5，则石墨I极的电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5，C正确；D、石墨II极为氧气得电子发生还原反应，D错误；故选C．

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    【题目】下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是

    A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2

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    【题目】下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是

    A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

    C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
    ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
    ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
    ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．
    A.①
    B.②
    C.③
    D.④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于容量瓶的使用，下列操作不正确的是(　　)

    A.容量瓶是不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器

    B.用蒸馏水洗涤后不需要将容量瓶烘干

    C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

    D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列相关实验能达到预期目的的是

    相关实验

    预期目的

    A

    用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa)

    酸性 HF>CH3COOH

    B

    向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀

    该溶液中一定含有SO42-

    C

    室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤

    后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解

    可比较 BaSO4 和 BaCO3Kap

    的相对大小

    D

    其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O

    可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：

    （1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

    下列说法正确的是（　　）

    A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

    A.醋酸B.硫酸氢钠C.硝酸D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    （1）仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。

    （2）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。

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