[题目]下列气体不能用排空气法收集.但可以用排水法收集的是A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2

【答案】A

【解析】NO与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但是NO不溶于水，可以用排水法收集，A正确；NO2与水反应，不能用排水法收集，但是可以用排空气法收集，B错误；CO2 溶于水，部分也和水反应，所以不能用排水法收集，但是可以用排空气法收集，C错误；O2密度大于空气，也不溶于水，因此能用排空气法收集，可以用排水法收集，D错误；正确选项A。

练习册系列答案

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【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

下列说法正确的是

A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

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【题目】燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是

A. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 负极上每消耗1molN2H4，会有2molH+通过质子交换膜

C. M极生成氮气且电极附近pH降低

D. d口流出的液体是蒸馏水

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【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s时，H2的转化率为_______________。

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

A B

(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是____________。

a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。

(1)A元素气态氢化物的电子式为______；B在元素周期表中的位置为________。

(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为_____。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于____晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由_________。

(3)C与氢元素组成1∶1的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式____________，生成1mol气体转移的电子的数目为______个。

(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为______________________________。

(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下：

c(NaOH)	阴极现象	阳极现象
1 mol·L－1	产生无色气体	产生无色气体，10min内溶液颜色无明显变化
10 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，3min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深
15 mol·L－1	产生大量无色气体	产生大量无色气体，1min后溶液变为浅紫红色，随后逐渐加深