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    【题目】下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
    ②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
    ③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
    ④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．
    A.①
    B.②
    C.③
    D.④

    【答案】C
    【解析】解：①BaCl2与Na2SO4、K2CO3都生成沉淀，不能鉴别，故错误；②AgNO3与其它物质都生成沉淀，不能鉴别，故错误；③CuSO4为蓝色溶液，与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，与氯化钡反应生成白色沉淀，可鉴别，故正确；④Ba（NO3）2与其它物质反应都生成沉淀，不能鉴别，故错误．故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为_______________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。

    A B

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3

    (5)下列说法错误的是____________。

    a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度

    d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定由三种元素组成的是（ ）

    A.氧化物B.碱C.酸D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 明矾可用作净水剂 B. 单晶硅是光导纤维的主要成分

    C. 1mol O3中含有的分子数为3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    (1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。

    (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

    a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

    (3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。

    (4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

    （1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

    （2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

    （3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

    （4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

    （5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

    A. 石墨I极为正极，石墨II极为负极

    B. Y的化学式可能为NO

    C. 石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5

    D. 石墨II极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子

    B. 足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子

    C. 标准状况下，22.4LNO2溶于水转移NA个电子

    D. 6g金刚石中含有2NA个碳碳单健

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    (l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

    2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

    ①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。

    ②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。

    （4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

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