[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A. 常温常压下.11.2L CO2所含的原子数为1.5NAB. 标准状况下.22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NAC. 标准状况下.11.2L SO3 中含有2NA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4.失去8NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A. 常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA

B. 标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NA

C. 标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

【答案】D

【解析】

A.因为不知道常温常压下气体摩尔体积，无法计算11.2LCO2的物质的量，所以无法确定11.2LCO2所含的原子数，A项错误；

B.因为标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，所以22.4LH2和N2的混合气体物质的量为1mol，而H2和N2的分子中都含有2个原子，所以1mol混合气体含有2mol原子，即22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为2NA，B项错误；

C.标准状况下的SO3是固体，无法计算11.2LSO3的物质的量，所以无法确定其中所含有的原子数，C项错误；

D.Fe3O4中铁元素的平均价态为，3mol单质Fe失去的电子物质的量=(-0)×3mol=8mol，即失去8NA个电子，D项正确；答案选D。

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【题目】下列计算结果正确是

A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

B. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的1/8

D. 标准状况下,用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为（1/22.4）mol/L

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【题目】25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是

A. a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)

C. c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)

D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)

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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，其中N的化合价为________，是_____________（用“电解质”或者“非电解质”填空）。NaN3受热分解产生N2和Na，则该反应方程式为： ________。已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则在常温常压下，反应130g NaN3能产生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________________（已知该反应为置换反应）。若已知2.3gNa完全反应，转移的电子物质的量为____________。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O，请用单线桥表示该反应电子转移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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【题目】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜

⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu

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【题目】己烯雌酚(结构简式如图所示》，是一种激素类药物。下列叙述正确的是

A. 己烯雌酚分子式为C18H12O2

B. 己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

C. 1mol己烯雌酚最多能与4mol溴发生反应

D. 己烯雌酚可以发生加成反应，取代反应、氧化反应

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【题目】某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

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（2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

（4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：

①在丙池铁棒这极的现象是________。

②在丙池中阳极的电极反应是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

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【题目】298K时向20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液，所得溶液的pH 及导电能力变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A. MOH 是强电解质

B. b点对应的盐不水解

C. c 点溶液中：c(CH3COO-)＞c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D. a 点溶液中：c(OH-)+c(CH3COO-)+)+c(M+)

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