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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．弱电解质醋酸应该写化学式；
    C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；
    D．二者反应还生成弱电解质水．
    解答： 解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
    B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
    D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是
     
    ，写出其离子方程式
     
                      
    （2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O  写出对应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系．下列说法中不正确的是（　　）
    A、图中的每一步反应都是氧化还原反应
    B、钠与Y物质的反应是离子反应
    C、X与Y的反应中，氧化剂是X，还原剂是Y
    D、Z是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年3月22日是第十五届“世界水日”．我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”．下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）
    A、一定被氧化
    B、一定被还原
    C、既可能被氧化，也可能被还原
    D、以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA是阿伏加德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
    A、N4和N2是互为同位素
    B、1mol N4分子含有28NA个电子
    C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
    D、N4的摩尔质量是56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
     J   
       R 
    （1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）化合甲由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是
     
    ．
    （3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是
     
    （选填序号）
    选项abcd
    x温度湿度加入氧气加入乙物质
    y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
    （4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：
     
    ．（注：题中所设单质均为最稳定单质）o
    （6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是
     
    ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组选用下列实验装置（图1）测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
    （1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→
     
    （填a、b、c、d、e）．
    （2）当装置②中出现
     
    _（填现象）时，立即停止通气．
    （3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是
     
    ．（填编号）
    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
    （4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为 20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为
     
    ．
    （5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们  设计了如图2实验装置．
    ①实验室制备氯气的离子方程式为：
     
    ．
    ②实验开始后，乙装置中出现的现象是
     
    ．
    ③用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
     
    ，M中所含化学键有：
     
    ．
    （2）YO2分子的立体构型名称为：
     
    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是
     
    ．
    （3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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