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    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
     J   
       R 
    （1）元素T的最高价含氧酸具有强酸性；T在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）化合甲由两个J原子和两个氡原子构成，甲的电子式是
     
    ．
    （3）一定条件下，R元素的最高价氧化物乙在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），达到平衡后，仅改变表中反应条件x，该平衡体系中随x递增，y递减的是
     
    （选填序号）
    选项abcd
    x温度湿度加入氧气加入乙物质
    y乙的物质的量平衡常数K乙的转化率生成物物质的量总和
    （4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，在微电子工业中，丙的水溶液可作剂H2O2的清除剂，应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （5）在298K下，J、M的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时．又知一定条件下，M的单质能将J从它的最高价氧化物中置换出来，写出此置换反应的热化学方程式：
     
    ．（注：题中所设单质均为最稳定单质）o
    （6）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是
     
    ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式（要表明阳极的现象）
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律及元素的单质、化合物的性质和电化学知识来解答该题．
    解答： 解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
    （1）T为氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；
    （2）化合物甲分子由两个碳原子和两个氢原子构成为乙炔，则乙炔的电子式是，故答案为：；
    （3）一定条件下，SO3在固定容积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0），方程式为2SO3?2SO2+O2，达到平衡后，a、若升高温度，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量减小，故正确；b、由于该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故错误；c、加入氧气，平衡逆向移动，三氧化硫的转化率下降，故正确；d、加入三氧化硫，平衡正向移动，生成物物质的量总各增加，故错误，
    故答案为：ac；
    （4）L的最简单气态氢化物丙的水溶液显碱性，则丙为氨气，氨水与H2O2反应，生成的产物不污染环境，为氮气和水，所以化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O，
    故答案为：2NH3+3H2O2=N2+6H2O；
    （5）在298K下，根据C、Al各1mol完全燃烧，分别放出热量以a kJ和b kJ时，可得热化学方程式为，①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-4bkJ/mol，②C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-akJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×3得铝与二氧化碳发生置换反应的热化学方程式为4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△=（+3a-4b）kJ/mol，
    故答案为：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△=（+3a-4b）kJ/mol；
    （6）用铝作阳极，碳单质作阴极，Ca（HC03）2溶液作电解液，进行电解，阴极氢离子放电产生氢气，同时有氢氧根离子产生，将碳酸氢根变成碳酸根，结合钙离子生成碳酸钙沉淀，阳极为铝放电，生成铝离子，铝离子与碳酸氢根离子双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，阳极的电极反应式为Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑，
    故答案为：H2、CaCO3；Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．
    点评：本题主要考查了电子式、元素周期表、影响化学平衡移动的因素、热化学方程式、原电池反应，综合性较强，有一定的难度，元素推断是解题的前提，答题时注意化学原理的知识的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是（　　）
    A、4、4、5
    B、2、5、4
    C、4、3、6
    D、4、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（　　）
    A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤过滤，下列操作顺序错误的是（　　）
    A、③②①⑤④
    B、③①②⑤④
    C、②③①⑤④
    D、③①⑤②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置
     
    ，由C、D两种元素形成的化合物的水溶液PH值
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”），原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：
     
    ．
    ①两元素组成的化合物中D元素为正价   ②单质的熔沸点的高低
    ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的
     
    极；N极的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1mol?L-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00mL，分别向其中滴加0.1mol?L-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据．
    测定溶液的pH
    加入碱溶液的体积/mL甲乙丙丁
    19.984.37.74.3
    20.007.07.08.75.3
    20.029.710.0
    请回答下列问题：
    （1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是
     
    ．
    （2）滴定操作图示正确的是
     
    （填编号）．

    （3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是
     
    （在甲、乙、丙、丁中选填）．
    （4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为
     
    （保留一位小数，可用对数形式表示）．
    （5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）
      甲 丙
     建议选用的指示剂 
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．F是一种高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是由A为原料制取高吸水性F的合成路线图：
    A→B
    NaOH溶液
    C
    Cu/Ag
    △
    D
    ①HCN/OH-
    ②H2O/H+△
     
    乳酸
    C3H6O3
    浓H2SO4
    △
    E
    一定条件
     
    F
    加聚物

    已知：RCHO
    ①HCN/OH-
    ②H2O/H+△

    请回答：
    （1）A的名称是
     
    ，A 转化为 B的反应类型是
     
    ．
    （2）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是
     
    ．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为
     
    （用结构简式表示）
    （3）B转化为C的化学方程式为
     
    ；
    （4）乳酸转化为E的化学方程式为
     
    ，该反应类型是
     
    ；
    （5）F的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为
     

    ②平衡时SO2的转化率
     

    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
    如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n
     
    q；（填“＞”．“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为
     
    反应．（填“吸热”或“放热”）
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
    （填“正向”、“逆向”、“不”）
    ①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡
     
    移动．
    ②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡
     
    移动．

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