X.Y.Z.R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G.其水溶液pH＞7,Y单质是一种黄色晶体,R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y.Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J.J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是 .M中所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是

，M中所含化学键有：

．
（2）YO₂分子的立体构型名称为：

；G分子中X原子的杂化轨道的类型是

．
（3）J的水溶液跟AgNO₃溶液反应的化学方程式为：

．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
（1）M为NH₄Cl，属于离子晶体，M中含离子键、共价键，
故答案为：离子晶体；离子键、共价键；
（2）Y为硫元素，SO₂分子中S原子的价层电子对数为

6+0

=3，S原子按sp2方式杂化，有一对孤电子对，所以分子的立体构型名称为V形，NH₃分子中N原子的价层电子对数为

5+3

=4，所以N原子的杂化轨道的类型是sp³杂化，
故答案为：V形；sp³杂化；
（3）NaCl的水溶液跟AgNO₃溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，故答案为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe³⁺生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O₂，反应离子方程式为：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案为：4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点．

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、FeCl₃溶液腐蚀铜板电路：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

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A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．F是一种高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是由A为原料制取高吸水性F的合成路线图：
A→B

NaOH溶液

Cu/Ag

△

①HCN/OH-

②H2O/H+△

乳酸

C3H6O3

浓H2SO4

△

一定条件

加聚物

已知：RCHO

①HCN/OH-

②H2O/H+△

请回答：
（1）A的名称是

，A 转化为 B的反应类型是

．
（2）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是

．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为

（用结构简式表示）
（3）B转化为C的化学方程式为

；
（4）乳酸转化为E的化学方程式为

，该反应类型是

；
（5）F的结构简式为

．

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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是

．
（2）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

．
（3）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为

（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：

．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

．
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为

．
②该化合物的化学式为

．

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短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）B元素的符号是

．
（2）画出D原子和C^2-的结构示意图

．
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为

，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是

，最高价氧化物的水化物酸性最强的是

．

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向含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂气体后，得到8g白色沉淀，则通入的CO₂气体的物质的量为（　　）

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①用O₂表示的反应的平均速率为

②平衡时SO₂的转化率

（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n

q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②该反应的正反应为

反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）在FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡

移动．
②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡

移动．

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某温度下，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（　　）

A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

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D、恒容，充入H₂，I₂（g）的体积分数降低

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A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．回答下列问题：
（1）A是

，B是

，E是

．（用元素符号填空）
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是

（用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是

．
（5）E位于周期表的第

周期，第

族；其原子结构示意图为

．

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