Question

向含有7.4g Ca（OH）₂的澄清石灰水中通入CO₂气体后，得到8g白色沉淀，则通入的CO₂气体的物质的量为（　　）

• A、0.08mol
• B、0.10mol
• C、0.12mol
• D、0.18mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，生成8g沉淀，有两种情况，一是生成沉淀8g，二是沉淀部分溶解剩余8g．

解答： 解：第一种情况
生成了8g的CaCO₃，没有溶解沉淀
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
        1mol  100g
        n₁     8g
n₁=

1mol×8g

100g

=0.08 mol；
第二种情况
先全部生成沉淀后，继续通入的CO₂把沉淀溶解一部分，剩下了 8gCaCO₃，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 
  74g   1mol 100g
  7.4g  n₂    m
n₂=

7.4g×1mol

74g

=0.1mol，m=

7.4g×100g

74g

=10g，
即消耗了0.1 mol的CO₂同时生成了10g沉淀，
则溶解的为 10g-8g=2 g
CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
100g  1mol
 2g   n₃
n₃=

2g×1mol

100g

=0.02mol
所以总共消耗的CO₂为 0.1mol+0.02mol=0.12 mol
故选AC．

点评：本题考查了氢氧化钙和二氧化碳反应的计算，中等难度，明确反应原理是解题关键，易漏选C．