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    某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（　　）
    A、恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深
    B、恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小
    C、恒容，升高温度，正反应速率减小
    D、恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：首先分析化学反应方程式的特征，反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此解答．
    解答： 解：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，故A正确；
    B、恒压，充入HI（气），开始时反应物的浓度减小，则正反应速率减小，故B正确；
    C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；
    D、恒容，充入H2，平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，所以正向移动程度小，再次达到平衡时H2（g）的体积分数增大，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意反应中气体化学计量数的关系，注意温度和压强对化学平衡的影响，易错点为B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组选用下列实验装置（图1）测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
    （1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→
     
    （填a、b、c、d、e）．
    （2）当装置②中出现
     
    _（填现象）时，立即停止通气．
    （3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是
     
    ．（填编号）
    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
    （4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为 20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO2的体积分数为
     
    ．
    （5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们  设计了如图2实验装置．
    ①实验室制备氯气的离子方程式为：
     
    ．
    ②实验开始后，乙装置中出现的现象是
     
    ．
    ③用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M固体的晶体类型是
     
    ，M中所含化学键有：
     
    ．
    （2）YO2分子的立体构型名称为：
     
    ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是
     
    ．
    （3）J的水溶液跟AgNO3溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表面被部分氧化成过氧化钠的一小块钠，质量为2.48g，放入足量水中，收集所产生的气体，点燃该气体，气体恰好完全反应，求原钠块中过氧化钠
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是常见物质之间的转化，其中A是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的，D、E外均含有A的元素．
    （1）试推测A
     
    、C
     
    、F
     
    （写化学式）．
    （2）试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：B→A
     
    ； C+E→F
     
    ．
    （3）在B+碳→A+D的反应中，碳的作用是
     
    ，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）写出对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）的化学方程式：
     
    ．
    （二）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成线路如下：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅰ最多可与
     
     mol NaOH溶液反应．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出满足条件的所有同分异构体的结构简式
     
    ．（提示：含有-CHO的物质能发生银镜反应）
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．属于烯烃类                    B．不能和乙醇反应
    C．一定条件下能发生加聚反应      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    （5）反应③的反应类型是
     
    ．在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应且生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al2O3+N2+3C 
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al4C3或Al2O3等杂质．请回答下列问题：
    （1）探究氮化铝与酸的反应．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4溶液至样品全部溶解；
    步骤2：检验生成产物中含有NH4+；写出AlN与稀H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E，若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是
     
    ．

    （3）实验室可利用Al4C3与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．

    ①油状液滴的成分是（写分子式）
     
    ，
    ②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是
     
    ．（请结合方程式及必要的文字解释）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．
    查阅资料知：
    ①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；
    ②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.86.35.2
    完全沉淀的pH3.08.36.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    实验步骤：
    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
    请回答下列问题．
    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为
     
    ．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是
     
    ．
    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是
     
    ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是
     
    ．
    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是
     
    ．
    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为
     
    ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重
     
     g．
    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：
     
    ；组合2：
     
    ；（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现在镁铝铜合金6g，加入过量的盐酸中标况下放出氢气5.6L，反应后滤得沉淀0.9g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，在标况下，能产生
     
    氢气．

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