Question

现在镁铝铜合金6g，加入过量的盐酸中标况下放出氢气5.6L，反应后滤得沉淀0.9g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，在标况下，能产生

 

氢气．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：Mg、Al与盐酸反应生成氢气，而Cu不盐酸反应，故0.9g为Cu的质量，可以计算Mg、Al总质量，根据二者总质量、生成氢气体积列方程计算Mg、Al物质的量，将合金放入过量的烧碱溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：Mg、Al与盐酸反应生成氢气而Cu不盐酸反应，故0.9g为Cu的质量，
则Mg、Al总质量为6g-0.9g=5.1g，生成氢气物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒，则：

24x+27y=5.1 2x+3y=0.25×2

解得x=0.1，y=0.1
将合金放入过量的烧碱溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为

0.1mol×3

2

=0.15mol，标况下生成氢气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．

点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应即可解答，注意利用守恒计算，避免方程式的繁琐，难度不大．