Question

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．回答下列问题：
（1）A是

 

，B是

 

，E是

 

．（用元素符号填空）
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

 

．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型

 

．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是

 

（用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是

 

．
（5）E位于周期表的第

 

周期，第

 

族；其原子结构示意图为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，故最外层电子排布为ns²np⁴，故B为O元素，D为S元素，A和E元素原子的最外层电子排布为ns¹，处于第ⅠA族，E为金属，E的原子序数大于S元素，故A为H元素，E为K元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为3，原子序数介于O与S之间，故C为Al元素，综上所述：A为氢、B为氧，C为铝，D为硫，E为钾，
（1）A是H，B是O，E是K，故答案为：H；O；K；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）D为S元素，原子价层电子排布为ns²np⁴，轨道表示式为，故答案为：；
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，故答案为：O＞S；Al＞K；
（5）E是K，K位于周期表的第四周期，第ⅠA族；其有四个原子结构示意图为：，故答案为：．

点评：本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口．