Question

对可逆反应A（气）+2B（气）?2C（气）△H＜0的平衡体系，下列说法错误的是（　　）

• A、使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
• B、升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
• C、增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
• D、降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、催化剂同等程度的改变正逆反应速率；
B、升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；
C、增大压强，正逆反应速率加快，平衡向着气体系数和减小的方向进行；
D、升高温度，化学反应速率减慢，平衡向着放热方向进行．

解答： 解：A、催化剂的催化特点：同等程度的改变正逆反应速率，故A正确；
B、升高温度，v正、v逆都增大，该反应的平衡向着吸热方向即逆方向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，即v正增大的倍数小于v逆增大的倍数，故B正确；
C、增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，平衡向着气体系数和减小的方即正方向即进行，正反应速率大于逆反应速率，即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，故C正确；
D、降低温度，v正、v逆都减小，平衡向着放热方向即正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，故D错误．
故选D．

点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素以及平衡移动、移动方向之间的关系，注意知识的灵活应用是解题关键，化学平衡移动以及向哪里移动取决于正逆反应速率的大小关系，难度中等．