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下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2;
B.该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价,得失电子总数是5;
C.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,得失电子总数是2;
D.该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价,得失电子总数是12.
解答: 解:A.该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,得失电子的最小公倍数是2,中电子转移方向与数目正确,故A正确;
B.该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价,得失电子总数是5,其电子转移方向和数目为,故B错误;
C.该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价,得失电子总数是2,转移电子方向和数目为,故C正确;
D.该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为-2价,得失电子总数是12,转移电子方向和数目为,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了电子转移方向和数目,根据元素化合价变化来分析解答,易错选项是B,该反应中部分HCl不参加氧化还原反应,为易错点.
练习册系列答案
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氮氧化物是空气的主要污染物,消除氮氧化物污染有多种方法.用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO?2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间(s)024
c(NO) ( mol?L-11.00×10-32.50×10-41.00×10-4
c(CO) ( mol?L-13.60×10-3c′2.70×10-3
回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)前4s内的平均反应速率v(NO)=
 
.c′=
 

(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,上述反应中二氧化碳浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡图中画出c(CO2) 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.
(3)在恒容的密闭容器中,上述反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是
 

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下面有关14C和14N的叙述正确的是(  )
A、14C与14N有相同的中子数
B、C与C60互为同位素
C、15N与14N互为同位素
D、14C与14N是相同的核素

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对可逆反应A(气)+2B(气)?2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是(  )
A、使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同
B、升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C、增大压强,v正、v逆反应的速率都增大,v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D、降低温度,v正、v逆都减小,v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,则加入铝粉的质量为(  )
A、5.4gB、3.6g
C、2.7gD、1.8g

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某酯的分子式为C6H12O2,其变化如图所示:若A能发生银镜反应,C不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

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下列各分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是(  )
A、NH3
B、PCl3 
C、CCl4
D、CO2

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按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是(  )
A、火碱、烧碱、生石灰
B、生石灰、冰、干冰
C、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾
D、纯碱、硫酸钠、胆矾

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下列有机物命名不正确的是(  )
A. 丁烯
B. 对二甲苯 
C.           2,5-二甲基-5-庚醇
D. CH3CH(C2H5)CH(CH32 2,3-二甲基戊烷
A、AB、BC、CD、D

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