Question

在400℃、101kPa时，NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）反应过程的能量变化如图所示．
（1）该反应是

 

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的热化学方程式为

 

．
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是

 

．
a．浓度     b．压强     c．温度    d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

 

（填“是”或“否”），原因是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）据图分析，反应物能量高于生成物；
（2）书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；
（3）催化剂能降低反应的活化能；
（4）△H=生成物能量-反应物能量，与反应条件无关．

解答： 解：（1）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；
（2）△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，其热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1
故答案为：NO₂（g）+CO（g）NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ?mol^-1；
（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；
（4）反应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．

点评：本题根据反应物键能和生成物键能解答问题，考查内容比较基础，题目难度不大．