Question

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（ ）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成1molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

Answer 1

【答案】BD

【解析】

试题分析：A、电池：根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，根据电池总电极反应式，Pb的化合价升高，Pb作负极，PbO2作阳极，H＋移向PbO2电极；电解池：阳离子移向阴极，即H＋移向Pb电极，故错误；B、电池：Pb电极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4；电解池：2Al＋6OH－－6e－=Al2O3＋3H2O，通过电子量相等，因此存在3Pb～6e－～Al2O3，每消耗3molPb，生成1molAl2O3，故正确；C、电池正极反应式为：PbO2 ＋ 4H ＋ ＋ SO42－ ＋ 2e－ = PbSO4 ＋ 2H2O，电解池阳极反应式为：2Al ＋ 6OH－－6e－ = Al2O3 ＋ 3H2O，故错误；D、Pb电极反应式为：Pb ＋ SO42－－2e－ = PbSO4，负极增量增大，电解池中Pb电极反应式2H2O ＋ 2e－ = H2↑ ＋ 2OH－，Pb电极质量不变，故正确。