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    【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下

    元素

    相关信息

    A

    A原子的1s 轨道上只有l 个电子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子

    D

    D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物

    请回答下列问题：

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式__。

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_____（填“大”或“小”）。

    （3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是__。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型有_____（填序号）。

    ① 配位键 ② 金属键 ③ 极性共价键 ④非极性共价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键

    若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______（填字母）

    a．平面正方形 b．正四面体 c.三角锥形 d. V 形

    （5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中D离子的配位数为____, 若该晶体的密度为ag/cm3，则B与D间最短距离是______cm （写出表达式即可）。

    【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 大 sp3 ①③ a 8 ×

    【解析】A原子的1s轨道上只有一个电子，则A是H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的基态原子2p轨道有三个未成对电子，则C是N元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物，则E为Cu元素；D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子，则D最外层有两个电子，且为主族元素，为Ca元素。

    （1）E是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素原子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；

    （2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族，所以第一电离能N＞O，故答案为：大；

    （3）NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以N的杂化轨道类型是sp3，故答案为：sp3；

    （4）[Cu（NH3）4]2+中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键；[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，故答案为：①③；a；

    （5）F与Ca可形成离子化合物，该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数=8×+6×=4，D为Ca离子，根据晶胞结构知，由晶胞结构可知晶体中与钙离子距离最近的氟离子有8个；Ca 2+的配位数为8；该晶胞的体积==cm3=cm3，故晶胞棱长x=cm；F原子与周围4个Ca原子形成正四面体结构，令F与Ca之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为，正四面体的高为y，正四面体棱长=，则正四面体侧面的高为×，底面中心到边的距离为××，故（y）2+（××）span>2=（×）2，整理得：y=x，故F与Ca的距离为： ×cm，故答案为：8； ×。

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    （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

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    a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

    （4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

    （5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

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    K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑

    ① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

    ② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。

    ③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。

    ④CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

    A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

    C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O

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