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【题目】氧化还原反应的实质是(

A. 元素化合价发生了变化 B. 有单质参加或者生成

C. 有电子的转移 D. 得到氧或者失去氧

【答案】C

【解析】氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移,即电子转移,其特征是存在元素的化合价变化,与是否有有单质参加或者生成、得到氧或者失去氧等无关,故答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场,其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础.
(1)下面是不同过程的热化学方程式,请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣25kJmol1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣47kJmol1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJmol1
(2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体,先进技术使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体. ①写出该反应的离子方程式:
②在纳米钴的催化作用下,肼可以发生分解反应3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)
保持温度不变,向容积固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图1所示,其中曲线b表示的是(物质的化学式)的体积分数随温度的变化情况,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任写一种).

(3)大气污染气的主要成分是SO2和NO2 . 利用图2所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2 , 还可以用阴极排出的溶液吸收NO2 . ①a极为(填“阴”“阳”) b极的电极反应式为
②简述该装置能吸收SO2的原理:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物由C、H、O三种元素组成,将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,已知该有机物的蒸汽密度为2.68g/L(折算成标准状况),该有机物能与金属钠反应.试回答:
(1)通过计算求出该有机物的分子式.
(2)写出该有机物可能的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下2L密闭容器中,3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示:

X

Y

W

起始状态(mol)

2

1

0

平衡状态(mol)

1

0.5

1.5

下列有关说法正确的是(
A.该温度下,该反应的平衡常数K=9
B.升高温度,若W的体积分数减小,此反应△H>0
C.该温度下,该反应的方程式为 2X(g)+Y(g)3W(g)
D.增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是(
A.
降低温度,平衡向正反应方向移动
B.
0﹣3s内,反应速率V (NO2)=0.2 molL1
C.
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
D.
达到平衡时,仅改变X,则X为C(O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数;X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

(1)X元素基态原子的电子排布式是__________________,Y原子的价层电子的电子排布图是_______________________。

(2)YX2的分子构型是____________。

(3)YX2分子中,Y原子的杂化类型是__________,一个YX2分子中含________个π键。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是(

实验

现象

结论

A

试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强

B

试管内壁有银镜生成

X具有还原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀

Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质

D

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 氯气是一种红棕色、有毒的气体氯气、液氯是同一种物质

B. 铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水溶液呈浅绿色

C. 钠在氯气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

D. 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白雾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备酚醛树脂的实验装置如图所示,主要步骤如下:

(1)在大试管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。

(2)再加入1 mL浓盐酸,装好实验装置。

(3)将试管水浴加热至沸腾,到反应不再剧烈进行时,过一会儿便可停止加热。

(4)取出试管中的黏稠固体,用水洗净得到产品。

填写下列空白:

(1)在装置中,试管口加一带塞的长直导管的作用是________________。

(2)加入浓盐酸的作用是________。若要形成网状结构的酚醛树脂还可用________代替浓盐酸。

(3)此反应需水浴加热,不用温度计控制水浴温度的原因是__________________。

(4)采用水浴加热的好处是____________________。再列举两个需要水浴加热的有机实验,写出实验的名称:____________________。

(5)生成的酚醛树脂为________色________状物质。

(6)实验完毕后,若试管用水不易洗涤,可以加入少量________浸泡几分钟,然后洗净。

(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式:_______________________,此有机反应类型是________。

(8)该实验装置中的一处错误是_______________________。

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