【题目】电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：
（1）原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。
【答案】 2.00 mol·L-1 28.0g
【解析】（1）从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00molL1AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl恰好完全沉淀，则20ml溶液中n(Cl)=n(Ag+)=2.00mol/L×0.060L=0.12mol，所以原溶液500ml中n(Cl)=0.12mol×
=3.00mol，n(FeCl3)=1.00 mol，溶液A中c(FeCl3)= 
；
故答案为：2.00mol/L；
（2）铜箔先和FeCl3反应，生成铜离子，加入过量的铁粉之后，铜又被置换出来，也就是说溶液中最后只有FeCl2。根Cl-守恒可知，n(Cl-)=n(FeCl2)×2=3.00 mol，n(FeCl2)=1.50mol。所以加入Fe的物质的量为n(Fe)= n(FeCl2)- n(FeCl3)=1.5mol-1mol=0.50mol，质量为28.0g。
故答案为：28.0g。
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是( )
A. X中有两种溶质
B. Y通入纯水中得到酸性溶液
C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g
D. 当V＝1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C. 为确定原溶液中是否含有Cl-，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能为1.5 molL-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知某可逆反应mA(g) + nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：
（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）
根据图象填空：
（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）
（2）、压强的关系：P1_____P2 ；
（3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；
（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是( )
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1273 K时，有如下反应：FeO(s) + CO(g) 
Fe(s) + CO2(g) K = 0.5
（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________。
（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度_________。（写出计算过程）
（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )
A. 线段Ⅱ表示Br－的变化情况 B. 线段Ⅳ表示IO3－的变化情况
C. 根据图象无法计算a的值 D. 原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)＝3∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是( )
A.Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋
B.FeSO4·7H2O溶于水后显酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性
D.以上都不对
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