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    【题目】将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
    A.40mL
    B.45mL
    C.50mL
    D.无法确定

    【答案】A
    【解析】解：HNO3的物质的量为0.025L×2mol/L=0.05mol，
    生成NO的物质的量为： =0.01mol，
    所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为0.05mol﹣0.01mol=0.04mol，
    再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3 ，
    所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.04mol，
    则所加NaOH溶液的体积最少是 =0.04L，即40mL，
    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）

    A.n=0.02
    B.V=2240
    C.m=3.2
    D.元混合物中FeSO4的质量分数约为89%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.4.1gH3PO3可与2gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO3为__________元酸。该正盐的电离方程式为_________________。

    Ⅱ、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

    (1)小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

    (2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平__________。

    (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为、 ．
    （2）滤渣A的主要成分是；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为 ．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用（填编号）．
    A.浓硫酸
    B.稀硫酸
    C.稀HNO3
    D.浓HNO3
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ， 配位数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

    B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

    C. 3Mg＋N2Mg3N2

    D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)
    A.Mg
    B.Al
    C.Fe
    D.Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
    （1）金属B在元素周期表中的位置是 ， B和A的浓溶液反应的条件是 ． 写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式： ．
    （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为 ．
    （3）L转化为I的现象是 ． 写出有关的化学方程式： ．
    （4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论： ．
    （5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ， 现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】7.2 g H2O所含有的质子数与多少克H2SO4所含的氧原子数相等，它们所含氧原子数之比是多少，氢原子数之比是多少。（要计算过程）____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ）

    A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=﹣92kJmol﹣1
    B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C.加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    D.在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1

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