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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白

    C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

    【答案】A

    【解析】

    A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；

    B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；

    C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；

    D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和甘油、苯酚的共同点是（ ）
    A.都能和氢氧化钠发生中和反应
    B.都能与金属钠反应产生氢气
    C.都能与FeCl3溶液反应显紫色
    D.都属于酚类化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是(　　)

    A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

    B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

    C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

    D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料。

    ①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24。该反应化学方程式为 ______。

    ②硅可用作______材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片。

    ③下列有关硅材料说法正确的是______ (填字母)。

    A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高

    D.高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维

    （2）中国科学院昆明植物研究所孙汉董院士带领的研究团队，历经20余年的探索，首次发现五味子衍生物中具有强抗艾滋病毒的活性，有望成为一类新型的抗艾滋病药物。五味子是著名中药，其果含有五味子素及维生素C、树脂、鞣质及少量糖类。

    ①维生素C又称______。维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色。说明维生素C溶液显性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明维生素C受热易被破坏。因此，烹调富含维生素C的食物时，要注意减少维生素C的损失，可采取的措施是______在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加____ 。

    ②人体需要的营养素除了维生素、糖类之外，还有油脂、蛋白质、水和____ ，请写出葡萄搪在人体内发生氧化反应的化学方程式____ 。

    （3）近几年来，我国许多城市多次出现雾挂天气。改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识。

    ①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、______和可吸入颗粒(主要是PM2.5 )等污物的浓度计算出来的数值。

    ②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是_____ (填字母)。

    A.燃放烟花爆竹 B.为城市主干道洒水保洁 C.大面积开发土建项目

    ③燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
    A.明矾可作净水剂
    B.硅可制作半导体材料
    C.氢氧化钠常用于中和胃酸
    D.常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是( )

    A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

    已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )

    A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

    B. 若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

    C. 常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

    D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（ ）

    A.实验时坩埚未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

    C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

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