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    【题目】某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（ ）

    A.实验时坩埚未完全干燥B.加热后固体未放入干燥器中冷却

    C.加热过程中晶体有少量溅失D.加热后固体颜色有少量变黑

    【答案】B

    【解析】

    A．实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；

    B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；

    C．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；

    D．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；

    故答案为B。

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    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白

    C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
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    C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的实验装置用于研究温度对凝乳酶催化乳汁凝固的影响。

    先将酶和乳汁分别装入2支试管中，再将2支试管放入同一水浴(温度用℃表示)环境中持续15min，最后将酶和乳汁倒入同一试管中混合，保温并记录凝乳所需要的时间。多次实验并记录在不同温度下所需要的时间，其结果记于下表：

    装置

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    水浴温度(℃)

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    凝乳时间(min)

    很长

    7.0

    4.0

    1.5

    4.0

    不凝乳

    (1)解释以下两种处理对实验结果的影响。

    ①将装置A中的混合物加温至40℃，乳汁凝固时间如何变化？ （明显缩短/明显增加/时间不变/不会凝固）

    ②装置F中的混合物冷却至40℃, 乳汁凝固时间如何变化？ （明显缩短/明显增加/时间不变/不会凝固）。原因是 。

    （2）若将酶和乳汁先混合再进行F组实验，实验结果会不准确，原因是什么 。

    （3）为进一步探究该酶催化作用的最适温度，应在 范围内设置更小的温度梯度，其他条件不变，重新进行实验，凝乳时间最短对应的温度接近最适温度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。

    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

    （4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

    ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO2反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

    B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

    C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于一类的是( )

    A. NaHSO4 B. Na2O C. Na2CO3 D. NaHCO3

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    （1）乙烯的电子式为_________，装置A是乙烯的发生装置。图中一处明显的错误是__________，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是:__________________________。

    （2）若要检验装置A中所得气体含有SO2， 可将混合气体直接通入______(填代号，下同) 装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入_____装置，然后通入D装置；

    （3）某小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现通入D之前的石灰水中无明显变化，通入D之后的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_________________________。

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