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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

    B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

    C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

    【答案】B

    【解析】A．钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故B正确；C．三氯化铁腐蚀印刷线路板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；D．醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳的离子方程式为CO＋2CH3COOH＋=2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA
    C.NA个氯气分子的体积为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在l0℃时，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快

    B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

    C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式如下，下列说法不正确的是

    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C．苹果酸在一定条件下能发生消去反应

    D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3 mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。

    (1)Ga的原子序数为______。

    (2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。

    ①反应的热化学方程式是________。

    ②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。

    ③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．

    A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

    B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率

    C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率

    D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量

    (3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：

    已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；

    ②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A.1：2：3
    B.3：2：1
    C.1：1：1
    D.6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各能层中不包含d能级的是 （ ）

    A. MB. OC. LD. N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。

    已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.

    Ⅱ.（R或R可以是烃基或氢原子）

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为____________。

    (2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。

    (3)关于药物Y（）的说法正确的是______________。

    A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。

    B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol

    (4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。

    (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。

    ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。

    (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________

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