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    【题目】在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A.1：2：3
    B.3：2：1
    C.1：1：1
    D.6：3：2

    【答案】D
    【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z，

    由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，

    x=y×2=3z，

    解得x：y：z=6：3：2，

    因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，

    所以浓度之比为6：3：2，

    故答案为：D．
    根据银离子与氯离子的离子反应判断三种溶液中氯离子的物质的量相等，结合物质的组成计算溶液的物质的量浓度之比即可.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是(　　)

    A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器内气体的浓度不再发生变化

    C. N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D. 单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

    A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

    C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

    B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

    C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) 良好的生态环境可以提升生活质量。

    ① 下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

    a. SO2　　　　　　　　b. NO2　　　　　　　　c. PM2.5

    ② 垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

    ③ 燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

    (2) 右图是某品牌调料标签的一部分。

    ① 配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

    ② 小麦粉中的主要营养物质是________。

    ③ 配料表中属于防腐剂的是________。

    ④ 配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂，但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

    性质

    亚硝酸钠

    氯化钠

    1. 酸性条件下的稳定性

    微热分解为NO和NO2

    微热时不分解

    2. 熔点

    271 ℃

    801 ℃

    3. 室温时的溶解度

    约80 g

    约35 g

    请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。

    (3) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ① 钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

    ② 水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

    ③ 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙烯为原料进行人工合成。合成路线如下：

    已知：R—ClR—OH

    （1）写出以下反应类型：反应②______________、反应⑤____________。

    （2）写出以下反应的化学方程式：

    反应①_________________________，反应③________________________。

    （3）甲苯的一氯代物有________种。

    （4）反应③可能生成的副产物为___________（写一种）。

    （5）请设计合理方案从合成。已知：①CH3CH＝CH2CH3CH2CH2Br；②CH3CH2BrCH3CH2OH

    提示：①合成过程中无机试剂任选；

    ②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2BrCH2CH2Br

    _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

    (1) “合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为_____________________________。

    (2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________ 。

    (3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。

    (4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L－1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)

    已知：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，I2＋2S2O===2I－＋S4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼在地壳中的含量不多，主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题：

    （1）基态硼原子的核外电子排布式为_______；硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃，据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。

    （2）硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。

    （3）硼原子最外层只有三个电子，但其电负性较大，原因是_________。

    （4）正硼酸(H3BO3)是白色固体，其晶体具有六方形对称片状晶格结构，如图所示。

    ①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化；1molH3BO3平均形成________mol氢键。

    ②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3]，原因是________。

    （5）写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________（填化学式）。

    （6）下图为立方氟化硼晶胞结构示意图，其中N原子的配位数为____；若N原子半径为a pm，B原子半径为b pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3（列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）
    A.空气、氮气、胆矾
    B.稀盐酸、液态氧、碘酒
    C.干冰、铁、氯化氢
    D.氧化钙、白磷、石灰水

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