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    1．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．原子半径大小：Na＞S＞OB．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．气态氢化物稳定性：HBr＞HCl＞HF

    分析 A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
    B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
    C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定．

    解答 解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故A正确；
    B．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故B错误；
    C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
    D．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF，故D错误；
    故选BD．

    点评 本题考查元素周期律及元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
    C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+CD．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．
    （1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
    （2）Cl元素的非金属性比Z元素的强（填“强”或“弱”）
    （3）Z元素的气态氢化物的化学式为H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.6NA
    B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3
    沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8
    请问答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的除去Fe3+，A13+．
    ③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．在该反应中，氧化剂是Br2（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为1.204×1024个．
    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞SO2
    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
    A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
    （5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
    （7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    B．化学反应必然伴随发生能量变化
    C．利用生物质能就是间接利用太阳能
    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是食盐水，另一瓶是蔗糖水．以下鉴别方法不正确的是（　　）
    A．在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热
    B．测量溶液的导电性
    C．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液
    D．尝味道

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
    B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
    C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
    D．NH3能使无色酚酞溶液变红

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