【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序：______，Mg在元素周期表中的位置：__________，Mg(OH)2的电子式：__________。
(2)A2B的化学式为___________。上图中可以循环使用的物质有________。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式：______________。
(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_________(写化学式)。该物质中含有的化学键类型有___________。
【答案】r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–) 第三周期ⅡA族 
Mg2Si NH3、NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O SiC 共价键
【解析】
由反应①中元素守恒进行分析，A2B中所含元素为Mg、Si，其化学式为Mg2Si，反应方程式为Mg2Si+4NH4Cl+8NH3==2(MgCl2·6NH3)+SiH4；MgCl2·6NH3与碱液(如NaOH)反应，化学方程式为MgCl2·6NH3+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl+6NH3↑；MgCl2·6NH3受热分解，生成MgCl2和NH3；MgCl2·6NH3与HCl反应，化学方程式为MgCl2·6NH3+6HCl==MgCl2+6NH4Cl；MgCl2熔融电解可得Mg，化学方程式为MgCl2
Mg+Cl2↑。
(1)MgCl2·6NH3中含有Mg、Cl、N、H4种元素，其简单离子中Cl-核外有3个电子层，半径最大；Mg2+、N3-核外都有2个电子层，且半径Mg2+小于N3-，H+半径最小，所以离子半径由小到大的顺序：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)，Mg的核外电子排布为2、8、2，所以其在元素周期表中的位置：第三周期ⅡA族；Mg(OH)2为离子化合物，由Mg2+和OH-构成，电子式为。答案为：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)；第三周期ⅡA族；；
(2)由以上分析可知，A2B为硅化镁，化学式为Mg2Si。上图中，反应物有NH3、NH4Cl，而最终产物中也有NH3、NH4Cl，所以可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl。答案为：Mg2Si；NH3、NH4Cl；
(3)实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，依据元素守恒，应含有Si、C元素，且为原子晶体，所以其化学式为SiC。该物质中，Si原子与C原子间形成共用电子对，所以含有的化学键类型有共价键。答案为：SiC；共价键。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A. 283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
B. 三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。
②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。
③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。
④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为_____________；装置C的主要作用是______________________。
(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(填“水浴加热”，“油浴加热”)。
(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___________。
(4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________。
(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是__________________。
(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________。
(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是
A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面
B.X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色
C.Y的苯环上二氯代物共有6种
D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C. 在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D. 在碘晶体(图丁)中,存在非极性共价键和范德华力
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机合成在工业上有着广泛的应用。工业上由化合物A进行的一种合成路线如下：
已知：①
RCHO+RCHO
②RCHO+RCH2CHO
+H2O
③
请回答下列问题：
（1）化合物A所含官能团名称为_________，芳香化合物B的名称为_________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。
（2）由E生成F的反应类型为_________。
（3）X的结构简式为_________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，写出其中任意一种的结构简式________。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学键环境的氢，且峰面积之比为6：2：1：1。
（6）写出用
为原料制备化合物
的合成路线，其他无机试剂任选。________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。
写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施______________、______________。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)
H。恒容恒温条件下，向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间（t）的变化情况如表所示：
t/min n(NO)/mol 容器 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲/400℃ | 2.00 | 1.5 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙/400℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙/T℃ | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①H______________0（填“＞”或“＜”）；
②乙容器在160min时，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某温度下，向体积为2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[x(NO2)]与反应时间（t）的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
x(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.50 | 0.50 |
①
的数值为______________；
②已知速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k1增大的倍数___________k2增大的倍数（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：
①已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：______________；
②用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（ ）
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A.4.03米大口径碳化硅反射镜 | B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A.AB.BC.CD.D
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