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    【题目】下列关于油脂和乙酸乙酯的比较正确的是（ ）

    A.油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体

    B.油脂和乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应都是皂化反应

    C.乙酸乙酯和油脂都有果香味，乙酸乙酯是一种特殊的油脂

    D.油脂和乙酸乙酯都难溶于水，而易溶于有机溶剂

    【答案】D

    【解析】

    A．油脂是混合物，乙酸乙酯是纯净物，有些油脂在室温下呈固态（脂肪），有些在室温下呈液态（植物油），A错误；

    B．油脂在碱性条件下的水解反应叫作皂化反应，乙酸乙酯的水解反应不叫皂化反应，B错误；

    C．油脂属于酯类，是一类特殊的酯，不具有果香味，C错误；

    D．酯类难溶于水，而易溶于有机溶剂，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中主要存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

    (1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

    (2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

    (3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

    (4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秋冬季是雾霾高发季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。

    (1)工业上利用甲烷催化还原NOX可减少氮氧化物的排放。已知：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_______________________________。

    (2)汽车尾气催化净化是控制汽车尾气排放、减少汽车尾气污染的最有效的手段，主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<O。向一定条件下的恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得该反应在不同时刻NO和CO的浓度如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c(NO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    c(CO)/mol·L-1

    9.00×10-3

    4.00×10-3

    2.00×10-3

    1.00×10-3

    1.00×10-3

    ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

    A.c(NO)不再改变 B.c(NO)/c(CO)不再改变

    C.c(NO)/c(CO2)不再改变 D.V(CO)=V(CO2)

    ②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=________。

    ③为了提高尾气处理的效果,可采取的措施有_____________________(写出两种即可)。

    (3)工业上常采用“碱溶液吸收”的方法来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx),请写出氢氧化钠溶液吸收NO和NO2（两者体积比1：1）的离子方程式 ___________________。

    (4)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（两者物质的量之比为1:1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如下图所示。

    ①Ce4+从电解槽的_____(填字母代号)口流出。

    ②写出阴极的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

    (1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

    ①1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

    ②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

    ③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下图是该反应的能量变化图：

    ①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(选填“>”“＝”或“<”)0。

    ②图中途径(Ⅱ)的条件是_______________，途径(Ⅰ)的反应热________(选填“>”“＝”或“<”)途径(Ⅱ)的反应热。

    ③已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

    2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

    ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的关系式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一定量气体体积的探究。

    已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

    化学式

    条件

    1 mol气体体积/L

    H2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    O2

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    CO

    0 ℃，101 kPa

    22.4

    H2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    CO2

    0 ℃，202 kPa

    11.2

    N2

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    NH3

    273 ℃，202 kPa

    22.4

    （1）从上表分析得出的结论：

    ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

    ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

    （2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

    ①________________________________________________________________________，

    ②________________________________________________________________________。

    （3）应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)___________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

    (1)Cl2和苦卤中的Br﹣反应生成Br2的离子方程式是_____。

    (2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。

    (3)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br﹣和BrO3﹣，则A是_____（填序号）。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．SO2气体

    (4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

    （1）2015年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

    ①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填序号)。

    a．燃放烟花爆竹

    b．露天焚烧落叶

    c．为城市主干道洒水保洁

    ②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式______________________________。

    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

    ①下列材料属于塑料的是______(填序号)。

    a．钢化玻璃　　　　 b．有机玻璃　　　　 c．石英玻璃

    ②金刚石俗称钻石，它的主要成分是________(填序号)。

    a．C b．SiO2 c．Al2O3

    ③生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是____(填序号)。

    a．石灰石　　 b．纯碱　　　 c．黏土　　　d．石英

    （3）药店中常用药品很多，如a.碘酒，b.青霉素，c.阿司匹林，d.胃舒平(含氢氧化铝)。

    ①碘酒是__________(填“纯净物”或“混合物”)。

    ②在使用前一定要进行皮肤敏感试验(皮试)的是______(填序号)。

    ③用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

    图1图2

    (1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。

    (2)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。

    (3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。

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