Question

【题目】已知溶液中主要存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

(1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

(2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

(3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

(4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

Answer 1

【答案】CH3COOH CH3COOHH＋+CH3COO- Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42- NaHCO3 NaHCO3=Na＋+HCO3- H2S H2SH++HS-，HS-H++S2-

【解析】

将溶液中含有的离子结合在一起就是相应的溶质电解质，然后判断电解质的强弱，然后根据强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，写出相应的电离方程式。

(1)溶液中含有的主要离子为H＋、CH3COO-的电解质是CH3COOH，醋酸是弱电解质，在溶液中只有一部分电解质分子发生电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHH＋+CH3COO-；

(2)溶液中含有的主要离子为Fe3＋、SO42-的电解质是Fe2(SO4)3，该电解质是盐，属于强电解质，完全电离产生自由移动的离子Fe3＋、SO42－，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋+3SO42-；

(3)溶液中含有的主要离子为Na＋、HCO3-的电解质是NaHCO3，该电解质是盐，属于强电解质，完全电离产生自由移动的离子Na＋、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3-；

(4)溶液中含有的主要离子为H+、HS-、S2-的电解质是H2S，H2S是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-。