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    【题目】在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分解制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（ ）

    A. FeFe2O3 Fe2(SO4)3溶液

    B. CCOCO2Na2CO3溶液

    C. CuOCuSO4溶液Cu

    D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

    【答案】AB

    【解析】

    A.Fe加热与空气中的氧气反应生成Fe3O4而不是Fe2O3，故错误，A符合题意；

    B.碳可以和氧气发生不完全燃烧反应生成一氧化碳，一氧化碳与灼热的CuO反应产生CO2，CO2可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，在理论上可行，但是碳在空气中生成一氧化碳，难以控制，此外一氧化碳还原氧化铜在操作复杂，B符合题意；

    C.氧化铜可以和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液可以和铁反应生成铜，理论上可行，操作简便，经济上也较合理，C不符合题意；

    D.氧化钙可以水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，理论上可行，操作简便，经济上也较合理，D不符合题意；

    故合理选项是AB。

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    【题目】某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为( )

    A. 锂B. 铍C. 钙D. 氧

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    【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HA) = 10-4.76

    B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

    C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

    D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A的体积分数不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的总物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。

    （1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。

    A．活塞不再移动 B．容器内气体压强不再改变

    C．容器内气体密度不再改变 D．容器内气体的平均分子质量不再改变

    （2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。

    （3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)，

    ①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；

    N2(g)+ O2(g)2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol

    则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。

    ③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-,作为H+和OH-离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是（ ）

    A. X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e-=H2↑

    B. 电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极

    C. 电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体

    D. M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜，B室产物不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知溶液中主要存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

    (1)H＋、CH3COO-_____________、_____________________。

    (2)Fe3＋、SO42-_____________、_______________________。

    (3)Na＋、HCO3-_____________、_______________________。

    (4)H+、HS-、S2-_____________、______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有浓度都为0.1mol·L－1HA、HB的溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列判断错误的是

    A. 滴定过程中，水电离的c(H+)·c(OH－)均不变

    B. 相同条件下，HB的电离程度小于HA的电离程度

    C. V=10mL时，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

    D. V=20mL时，c(A－)>c(B－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用钒炉渣(主要含FeO·V2O5，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如下：

    （1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

    （4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

    （5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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