Question

【题目】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA) = 10-4.76

B. 滴加NaOH溶液过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n点所示溶液中可能：c((Na+) = c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据公式Ka(HA) = 分析作答；

B. NaA的水解平衡常数Kh (NaA) =；

C. 根据电荷守恒规律及m点离子浓度特点分析；

D. n点溶液显酸性，溶液中溶质为HA和NaA。

A. m点溶液中 = 0，即c(HA) = c(A-)，结合HA的电离平衡常数公式Ka(HA) = 得，Ka(HA) = c(H+) = 10-4.76，故A项正确；

B. = Kh (NaA)，其NaA的水解平衡常数Kh (NaA)只与温度有关，则滴加NaOH的过程中，保持不变，故B项正确；

C. m点所示溶液中满足电荷守恒，c(H+) + c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，又 c(HA) = c(A-)，则有c(H+) = c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C项正确；

D. n点溶液呈酸性，在2-3之间，则说明混合溶液中的溶质为HA和NaA，则c((Na+) ＜ c(A-)+c(HA)，故D项错误；

答案选D。